16Na + 18HSCN → 16NaSCN + (NH4)2S + H2S↑ + 2CH4↑
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とチオシアン酸が反応すると,チオシアン酸ナトリウムと硫化アンモニウム,硫化水素,が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- とチオシアン酸の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- とチオシアン酸の反応◆
ΔrG −4583.3 kJ/mol K 9.11 × 10802 pK −802.96
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −4396.9 | −4583.3 | 626.5 | – |
−274.81 | −286.46 | 39.16 | – | |
1 mol あたり | −244.27 | −254.63 | 34.81 | – |
1 mol あたり | −274.81 | −286.46 | 39.16 | – |
1 mol あたり | −4396.9 | −4583.3 | 626.5 | – |
1 mol あたり | −4396.9 | −4583.3 | 626.5 | – |
−2198.4 | −2291.7 | 313.3 | – |
水溶液における変化 (2)
- とチオシアン酸の反応◆
ΔrG −4550.5 kJ/mol K 1.63 × 10797 pK −797.21
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −4425.3 | −4550.5 | 421.3 | – |
−276.58 | −284.41 | 26.33 | – | |
1 mol あたり | −245.85 | −252.81 | 23.41 | – |
1 mol あたり | −276.58 | −284.41 | 26.33 | – |
1 mol あたり | −4425.3 | −4550.5 | 421.3 | – |
1 mol あたり | −4425.3 | −4550.5 | 421.3 | – |
−2212.7 | −2275.3 | 210.7 | – |
水溶液における変化 (3)
- とチオシアン酸の反応◆
ΔrG −4577.5 kJ/mol K 8.78 × 10801 pK −801.94
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −4415.9 | −4577.5 | 542 | – |
−275.99 | −286.09 | 33.9 | – | |
1 mol あたり | −245.33 | −254.31 | 30.1 | – |
1 mol あたり | −275.99 | −286.09 | 33.9 | – |
1 mol あたり | −4415.9 | −4577.5 | 542 | – |
1 mol あたり | −4415.9 | −4577.5 | 542 | – |
−2207.9 | −2288.8 | 271 | – |
水溶液における変化 (4)
- とチオシアン酸の反応◆
ΔrG −4544.8 kJ/mol K 1.64 × 10796 pK −796.21
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −4444.4 | −4544.8 | 337 | – |
−277.77 | −284.05 | 21.1 | – | |
1 mol あたり | −246.91 | −252.49 | 18.7 | – |
1 mol あたり | −277.77 | −284.05 | 21.1 | – |
1 mol あたり | −4444.4 | −4544.8 | 337 | – |
1 mol あたり | −4444.4 | −4544.8 | 337 | – |
−2222.2 | −2272.4 | 169 | – |
水溶液における変化 (5)
- とチオシアン酸の反応◆
ΔrG −4670.6 kJ/mol K 1.79 × 10818 pK −818.25
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −4670.6 | – | – |
– | −291.91 | – | – | |
1 mol あたり | – | −259.48 | – | – |
1 mol あたり | – | −291.91 | – | – |
1 mol あたり | – | −4670.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −4670.6 | – | – |
– | −2335.3 | – | – |
水溶液における変化 (6)
- とチオシアン酸の反応◆
ΔrG −4637.8 kJ/mol K 3.22 × 10812 pK −812.51
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −4637.8 | – | – |
– | −289.86 | – | – | |
1 mol あたり | – | −257.66 | – | – |
1 mol あたり | – | −289.86 | – | – |
1 mol あたり | – | −4637.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −4637.8 | – | – |
– | −2318.9 | – | – |
水溶液における変化 (7)
- とチオシアン酸の反応◆
ΔrG −4664.8 kJ/mol K 1.73 × 10817 pK −817.24
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −4664.8 | – | – |
– | −291.55 | – | – | |
1 mol あたり | – | −259.16 | – | – |
1 mol あたり | – | −291.55 | – | – |
1 mol あたり | – | −4664.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −4664.8 | – | – |
– | −2332.4 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- とチオシアン酸の反応◆
ΔrG −4632.1 kJ/mol K 3.23 × 10811 pK −811.51
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −4632.1 | – | – |
– | −289.51 | – | – | |
1 mol あたり | – | −257.34 | – | – |
1 mol あたり | – | −289.51 | – | – |
1 mol あたり | – | −4632.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −4632.1 | – | – |
– | −2316.1 | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
(cr) | 0[1] | 0[1] | 51.21[1] | 28.24[1] |
(g) | 107.32[1] | 76.761[1] | 153.712[1] | 20.786[1] |
HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NaSCN (cr) | -170.50[1] | – | – | – |
NaSCN (ai) | -163.68[1] | -169.18[1] | 203.3[1] | 6.3[1] |
(NH4)2S (ai) | -231.8[1] | -72.6[1] | 212.1[1] | – |
H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
(g) | -74.81[1] | -50.72[1] | 186.264[1] | 35.309[1] |
(ao) | -89.04[1] | -34.33[1] | 83.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.24 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 76.761 kJ · mol−1
- ^ S°, 153.712 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -170.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -163.68 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -169.18 kJ · mol−1
- ^ S°, 203.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 212.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -74.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.264 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.309 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1