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17HCN + 23HNO3 → 30NO↑ + 5(NH4)2CO3 + 12CO2

シアン化水素硝酸が反応すると,一酸化窒素炭酸アンモニウム二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCNシアン化水素17
還元剤
還元性
HNO3硝酸23
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NO一酸化窒素30
酸化還元生成物
(NH4)2CO3炭酸アンモニウム5
酸化生成物
CO2二酸化炭素12
酸化生成物

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−5940.0 kJ/mol
K4.40 × 101040
pK−1040.64
17HCN水溶液 (解離状態) + 23HNO3水溶液 (解離状態)
30NO気体 + 5(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 12CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−4516.3−5940.04770.3
1 mol あたり
−265.66−349.41280.61
1 mol あたり
−196.36−258.26207.40
1 mol あたり
−150.54−198.00159.01
−903.26−1188.0954.06
1 mol あたり
−376.36−495.00397.53

水溶液における変化 (2)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−5839.4 kJ/mol
K1.04 × 101023
pK−1023.02
17HCN水溶液 (解離状態) + 23HNO3水溶液 (解離状態)
30NO気体 + 5(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 12CO2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−4759.8−5839.43616.6
1 mol あたり
−279.99−343.49212.74
1 mol あたり
−206.95−253.89157.24
1 mol あたり
−158.66−194.65120.55
−951.96−1167.9723.32
1 mol あたり
−396.65−486.62301.38

水溶液における変化 (3)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−5044.1 kJ/mol
K4.88 × 10883
pK−883.69
17HCN水溶液 (非解離状態) + 23HNO3水溶液 (解離状態)
30NO気体 + 5(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 12CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3776.8−5044.14250.1
1 mol あたり
−222.16−296.71250.01
1 mol あたり
−164.21−219.31184.79
1 mol あたり
−125.89−168.14141.67
−755.36−1008.8850.02
1 mol あたり
−314.73−420.34354.18

水溶液における変化 (4)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−4943.5 kJ/mol
K1.16 × 10866
pK−866.06
17HCN水溶液 (非解離状態) + 23HNO3水溶液 (解離状態)
30NO気体 + 5(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 12CO2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−4020.3−4943.53096.4
1 mol あたり
−236.49−290.79182.14
1 mol あたり
−174.80−214.93134.63
1 mol あたり
−134.01−164.78103.21
−804.06−988.70619.28
1 mol あたり
−335.03−411.96258.03

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NO (g)90.25[1]86.55[1]210.761[1]29.844[1]
(NH4)2CO3 (ai)-942.15[1]-686.42[1]169.9[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)