You-iggy

18AsBr3 + 30HNO3 → 10H3AsO4 + 4As2O5 + 27Br2 + 30NO↑

三臭化ヒ素硝酸が反応すると,ヒ酸五酸化二ヒ素臭素一酸化窒素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
AsBr3三臭化ヒ素18
還元剤
還元性
HNO3硝酸30
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3AsO4ヒ酸10
酸化生成物
As2O5五酸化二ヒ素4
酸化生成物
Br2臭素27
酸化生成物
NO一酸化窒素30
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

三臭化ヒ素硝酸の反応
18AsBr3結晶性固体 + 30HNO3液体
10H3AsO4結晶性固体 + 4As2O5結晶性固体 + 27Br2液体 + 30NO気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1277.0
1 mol あたり
−70.944
1 mol あたり
−42.567
1 mol あたり
−127.70
1 mol あたり
−319.25
1 mol あたり
−47.296
1 mol あたり
−42.567

水溶液における変化 (1)

三臭化ヒ素硝酸の反応
18AsBr3結晶性固体 + 30HNO3水溶液 (解離状態)
10H3AsO4水溶液 (非解離状態) + 4As2O5水溶液 + 27Br2水溶液 (非解離状態) + 30NO気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−417.2
1 mol あたり
−23.18
1 mol あたり
−13.91
1 mol あたり
−41.72
1 mol あたり
−104.3
1 mol あたり
−15.45
1 mol あたり
−13.91

水溶液における変化 (2)

三臭化ヒ素硝酸の反応
18AsBr3結晶性固体 + 30HNO3水溶液 (解離状態)
10H3AsO4水溶液 + 4As2O5水溶液 + 27Br2水溶液 (非解離状態) + 30NO気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−438.2
1 mol あたり
−24.34
1 mol あたり
−14.61
1 mol あたり
−43.82
1 mol あたり
−109.5
1 mol あたり
−16.23
1 mol あたり
−14.61

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
AsBr3 (cr)-197.5[1]
AsBr3 (g)-130[1]-159[1]363.87[1]79.16[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3AsO4 (cr)-906.3[1]
H3AsO4 (ao)-902.5[1]-766.0[1]184[1]
H3AsO4 (aq)-904.6[1]
As2O5 (cr)-924.87[1]-782.3[1]105.4[1]116.52[1]
As2O5 (aq)-951.4[1]
As2O5 (cr)
4水和物
-2104.6[1]
Br2 (cr)
Br2 (l)0[1]0[1]152.231[1]75.689[1]
Br2 (g)30.907[1]3.110[1]245.463[1]36.02[1]
Br2 (ao)-2.59[1]3.93[1]130.5[1]
NO (g)90.25[1]86.55[1]210.761[1]29.844[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)