Al(OH)3 + NaOH 🔥→ Na[Al(OH)4]
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水酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムが反応すると，テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 両性水酸化物と塩基の反応
- 両性水酸化物ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基 ⟶ 弱酸の塩共役塩基 + (H2O)
- 両性水酸化物と強塩基の反応
- 両性水酸化物ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基 ⟶ 弱酸と強塩基の塩共役塩基 + (H2O)
各原子の酸化数
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na[Al(OH)4] | テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム | 1 | 共役塩基 | 弱酸の塩 弱酸と強塩基の塩 |
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 12 | 158 | 43 | – |
1 mol あたり | 12 | 158 | 43 | – |
1 mol あたり | 12 | 158 | 43 | – |
1 mol あたり | 12 | 158 | 43 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Al(OH)3 (cr) | -1284[1] | -1306[1] | 71[1] | 93.1[1] |
| Al(OH)3 (am) | -1276[2] | – | – | – |
| NaOH (cr) | -425.609[2] | -379.494[2] | 64.455[2] | 59.54[2] |
| NaOH (g) | -207.1[2] | -210.0[2] | 228.43[2] | 48.37[2] |
| NaOH (ai) | -470.114[2] | -419.150[2] | 48.1[2] | -102.1[2] |
| NaOH (cr) 1水和物 | -734.543[2] | -629.338[2] | 99.50[2] | 90.17[2] |
| NaOH (l) 2水和物 | -1019.076[2] | -873.091[2] | 195.979[2] | 239.41[2] |
| NaOH (l) 3.5水和物 | -1459.798[2] | -1236.356[2] | 286.089[2] | 354.43[2] |
| NaOH (l) 4水和物 | -1605.15[2] | -1356.64[2] | 318.70[2] | – |
| NaOH (l) 5水和物 | -1894.31[2] | -1596.34[2] | 386.06[2] | – |
| NaOH (l) 7水和物 | -2469.02[2] | -2073.80[2] | 526.31[2] | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na[Al(OH)4] (ai) | -1742.6[2] | -1567.2[2] | 161.9[2] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -1284 kJ · mol−1 - p.254
- ^ ΔfG°, -1306 kJ · mol−1 - p.254
- ^ S°, 71 J · K−1 · mol−1 - p.254
- ^ Cp°, 93.1 J · K−1 · mol−1 - p.254
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1276. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.609 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -379.494 kJ · mol−1
- ^ S°, 64.455 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 59.54 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 228.43 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.37 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -470.114 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -419.150 kJ · mol−1
- ^ S°, 48.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -102.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -734.543 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -629.338 kJ · mol−1
- ^ S°, 99.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 90.17 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.076 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -873.091 kJ · mol−1
- ^ S°, 195.979 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 239.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1459.798 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1236.356 kJ · mol−1
- ^ S°, 286.089 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 354.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1605.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1356.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 318.70 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1894.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1596.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 386.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2469.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2073.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 526.31 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1742.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1567.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1