Al(NO3)3 + 3RbOH → 3RbNO3 + Al(OH)3↓
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硝酸アルミニウムと水酸化ルビジウムが反応すると，硝酸ルビジウムと水酸化アルミニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −61 | −348 | 425 | – |
1 mol あたり | −61 | −348 | 425 | – |
1 mol あたり | −20 | −116 | 142 | – |
1 mol あたり | −20 | −116 | 142 | – |
1 mol あたり | −61 | −348 | 425 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Al(NO3)3 (ai) | -1155[1] | -820[1] | 117.6[1] | – |
| Al(NO3)3 (cr) 6水和物 | -2850.48[1] | -2203.39[1] | 467.8[1] | 433.0[1] |
| Al(NO3)3 (cr) 9水和物 | -3757.06[1] | – | – | – |
| RbOH (cr) | -418.19[1] | – | – | – |
| RbOH (g) | -238[1] | – | – | – |
| RbOH (ai) | -481.16[1] | -441.21[1] | 110.75[1] | – |
| RbOH (cr) 1水和物 | -748.85[1] | – | – | – |
| RbOH (cr) 2水和物 | -1053.24[1] | – | – | – |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| RbNO3 (cr) | -495.05[1] | -395.78[1] | 147.3[1] | 102.1[1] |
| RbNO3 (ai) | -458.52[1] | -395.24[1] | 267.8[1] | – |
| Al(OH)3 (cr) | -1284[2] | -1306[2] | 71[2] | 93.1[2] |
| Al(OH)3 (am) | -1276[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1155. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -820. kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2850.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2203.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 467.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 433.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3757.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -418.19 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -238. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -481.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -441.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.75 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -748.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1053.24 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -495.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -395.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 147.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 102.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -458.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -395.24 kJ · mol−1
- ^ S°, 267.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1276. kJ · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -1284 kJ · mol−1 - p.254
- ^ ΔfG°, -1306 kJ · mol−1 - p.254
- ^ S°, 71 J · K−1 · mol−1 - p.254
- ^ Cp°, 93.1 J · K−1 · mol−1 - p.254