CH3COONH4 🔥→ CO2↑ + NH3↑ + CH4↑
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酢酸アンモニウムが分解すると，二酸化炭素とアンモニア，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 酢酸アンモニウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 101.71 | – | – | – |
1 mol あたり | 101.71 | – | – | – |
1 mol あたり | 101.71 | – | – | – |
1 mol あたり | 101.71 | – | – | – |
| 101.71 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 104.09 | −12.92 | 392.5 | 33.9 |
1 mol あたり | 104.09 | −12.92 | 392.5 | 33.9 |
1 mol あたり | 104.09 | −12.92 | 392.5 | 33.9 |
1 mol あたり | 104.09 | −12.92 | 392.5 | 33.9 |
| 104.09 | −12.92 | 392.5 | 33.9 |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 89.86 | 3.47 | 289.9 | – |
1 mol あたり | 89.86 | 3.47 | 289.9 | – |
1 mol あたり | 89.86 | 3.47 | 289.9 | – |
1 mol あたり | 89.86 | 3.47 | 289.9 | – |
| 89.86 | 3.47 | 289.9 | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 69.91 | −22.97 | 311.3 | – |
1 mol あたり | 69.91 | −22.97 | 311.3 | – |
1 mol あたり | 69.91 | −22.97 | 311.3 | – |
1 mol あたり | 69.91 | −22.97 | 311.3 | – |
| 69.91 | −22.97 | 311.3 | – |
水溶液における変化 (4)
- 酢酸アンモニウムの分解◆
ΔrG −6.58 kJ/mol K 1.42 × 101 pK −1.15
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 55.68 | −6.58 | 208.7 | – |
1 mol あたり | 55.68 | −6.58 | 208.7 | – |
1 mol あたり | 55.68 | −6.58 | 208.7 | – |
1 mol あたり | 55.68 | −6.58 | 208.7 | – |
| 55.68 | −6.58 | 208.7 | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 83.80 | −4.54 | 296.3 | – |
1 mol あたり | 83.80 | −4.54 | 296.3 | – |
1 mol あたり | 83.80 | −4.54 | 296.3 | – |
1 mol あたり | 83.80 | −4.54 | 296.3 | – |
| 83.80 | −4.54 | 296.3 | – |
水溶液における変化 (6)
- 酢酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 11.85 kJ/mol K 0.84 × 10−2 pK 2.08
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 69.57 | 11.85 | 193.8 | – |
1 mol あたり | 69.57 | 11.85 | 193.8 | – |
1 mol あたり | 69.57 | 11.85 | 193.8 | – |
1 mol あたり | 69.57 | 11.85 | 193.8 | – |
| 69.57 | 11.85 | 193.8 | – |
水溶液における変化 (7)
- 酢酸アンモニウムの分解◆
ΔrG −14.59 kJ/mol K 3.60 × 102 pK −2.56
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 49.62 | −14.59 | 215.2 | – |
1 mol あたり | 49.62 | −14.59 | 215.2 | – |
1 mol あたり | 49.62 | −14.59 | 215.2 | – |
1 mol あたり | 49.62 | −14.59 | 215.2 | – |
| 49.62 | −14.59 | 215.2 | – |
水溶液における変化 (8)
- 酢酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 1.80 kJ/mol K 0.48 × 100 pK 0.32
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 35.39 | 1.80 | 112.6 | – |
1 mol あたり | 35.39 | 1.80 | 112.6 | – |
1 mol あたり | 35.39 | 1.80 | 112.6 | – |
1 mol あたり | 35.39 | 1.80 | 112.6 | – |
| 35.39 | 1.80 | 112.6 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CH3COONH4 (cr) | -616.14[1] | – | – | – |
| CH3COONH4 (ai) | -618.52[1] | -448.61[1] | 200.0[1] | 73.6[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| (g) | -74.81[1] | -50.72[1] | 186.264[1] | 35.309[1] |
| (ao) | -89.04[1] | -34.33[1] | 83.7[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -616.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -618.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -448.61 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -74.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.264 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.309 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1