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CH3COONH4 🔥→ 2H2O + HCN + C + H2

酢酸アンモニウムが分解すると,シアン化水素炭素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

熱分解 (酸化還元反応)
熱分解性物質自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
オキソ酸塩自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CH3COONH4酢酸アンモニウム1
自己酸化還元剤
熱分解性
オキソ酸塩

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2O2
HCNシアン化水素1
還元生成物
C炭素1
酸化生成物
H2水素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

酢酸アンモニウムの分解
CH3COONH4結晶性固体
🔥
2H2O液体 + HCN液体 + C結晶性固体黒鉛 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
153.35
153.35
1 mol あたり
76.675
1 mol あたり
153.35
1 mol あたり
153.35
1 mol あたり
153.35

標準状態における変化 (2)

酢酸アンモニウムの分解
CH3COONH4結晶性固体
🔥
2H2O液体 + HCN液体 + C結晶性固体ダイヤモンド + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
155.25
155.25
1 mol あたり
77.625
1 mol あたり
155.25
1 mol あたり
155.25
1 mol あたり
155.25

水溶液における変化 (1)

酢酸アンモニウムの分解
ΔrG94.1 kJ/mol
K0.33 × 10−16
pK16.49
CH3COONH4水溶液 (解離状態)
🔥
2H2O液体 + HCN水溶液 (非解離状態) + C結晶性固体黒鉛 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
154.094.1200.9
154.094.1200.9
1 mol あたり
77.0047.0100.5
1 mol あたり
154.094.1200.9
1 mol あたり
154.094.1200.9
1 mol あたり
154.094.1200.9

水溶液における変化 (2)

酢酸アンモニウムの分解
ΔrG111.7 kJ/mol
K0.27 × 10−19
pK19.57
CH3COONH4水溶液 (解離状態)
🔥
2H2O液体 + HCN水溶液 (非解離状態) + C結晶性固体黒鉛 + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
149.8111.7647
149.8111.7647
1 mol あたり
74.9055.85324
1 mol あたり
149.8111.7647
1 mol あたり
149.8111.7647
1 mol あたり
149.8111.7647

水溶液における変化 (3)

酢酸アンモニウムの分解
ΔrG146.8 kJ/mol
K0.19 × 10−25
pK25.72
CH3COONH4水溶液 (解離状態)
🔥
2H2O液体 + HCN水溶液 (解離状態) + C結晶性固体黒鉛 + H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
197.5146.8170.3
197.5146.8170.3
1 mol あたり
98.7573.4085.15
1 mol あたり
197.5146.8170.3
1 mol あたり
197.5146.8170.3
1 mol あたり
197.5146.8170.3

水溶液における変化 (4)

酢酸アンモニウムの分解
ΔrG164.4 kJ/mol
K0.16 × 10−28
pK28.80
CH3COONH4水溶液 (解離状態)
🔥
2H2O液体 + HCN水溶液 (解離状態) + C結晶性固体黒鉛 + H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
193.3164.4617
193.3164.4617
1 mol あたり
96.6582.20309
1 mol あたり
193.3164.4617
1 mol あたり
193.3164.4617
1 mol あたり
193.3164.4617

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CH3COONH4 (cr)-616.14[1]
CH3COONH4 (ai)-618.52[1]-448.61[1]200.0[1]73.6[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
C (cr)
黒鉛
0[1]0[1]5.740[1]8.527[1]
C (cr)
ダイヤモンド
1.895[1]2.900[1]2.377[1]6.113[1]
C (g)716.682[1]671.257[1]158.096[1]20.838[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)