(NH4)3AsO4 → 3NH4+ + AsO43−
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- ヒ酸アンモニウムの電離
ヒ酸アンモニウムが電離すると，アンモニウムイオンとヒ酸イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- ヒ酸アンモニウムの電離
一般反応式
各原子の酸化数
- ヒ酸アンモニウムの電離
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3AsO4 | ヒ酸アンモニウム | 1 | ルイス共役体 | 塩 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4+ | アンモニウムイオン | 3 | ルイス酸 | 陽イオン |
| AsO43− | ヒ酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
熱力学的変化
標準状態における変化
- ヒ酸アンモニウムの電離
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 0.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 0.50 | – | – | – |
アンモニウムイオン 1 mol あたり | 0.17 | – | – | – |
ヒ酸イオン 1 mol あたり | 0.50 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3AsO4 (cr) | -1286.2[1] | – | – | – |
| (NH4)3AsO4 (ai) | -1285.66[1] | -886.32[1] | 177.4[1] | – |
| (NH4)3AsO4 (cr) 3水和物 | -2166.9[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4+ (ao) | -132.51[1] | -79.31[1] | 113.4[1] | 79.9[1] |
| AsO43− (ao) | -888.14[1] | -648.41[1] | -162.8[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1286.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1285.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -886.32 kJ · mol−1
- ^ S°, 177.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2166.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -132.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -79.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 79.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -888.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -648.41 kJ · mol−1
- ^ S°, -162.8 J · K−1 · mol−1