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NH4Br + CsOH → CsBr + NH3↑ + H2O

臭化アンモニウム水酸化セシウムが反応すると,臭化セシウムアンモニアが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H2O)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH4Br臭化アンモニウム1
ブレンステッド酸
弱塩基の塩
揮発性の塩基の塩
CsOH水酸化セシウム1
ブレンステッド塩基
強塩基
不揮発性の塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CsBr臭化セシウム1
共役酸
強塩基の塩
不揮発性の塩基の塩
NH3アンモニア1
共役塩基
弱塩基
揮発性の塩基
H2O1

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化アンモニウム水酸化セシウムの反応
NH4Br結晶性固体 + CsOH結晶性固体
CsBr結晶性固体 + NH3気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−49.69
−49.69
1 mol あたり
−49.69
1 mol あたり
−49.69
1 mol あたり
−49.69
1 mol あたり
−49.69

水溶液における変化 (1)

臭化アンモニウム水酸化セシウムの反応
ΔrG−17.04 kJ/mol
K9.67 × 102
pK−2.99
NH4Br水溶液 (解離状態) + CsOH水溶液 (解離状態)
CsBr水溶液 (解離状態) + NH3気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
30.56−17.04159.7
30.56−17.04159.7
1 mol あたり
30.56−17.04159.7
1 mol あたり
30.56−17.04159.7
1 mol あたり
30.56−17.04159.7
1 mol あたり
30.56−17.04159.7

水溶液における変化 (2)

臭化アンモニウム水酸化セシウムの反応
ΔrG−27.09 kJ/mol
K5.57 × 104
pK−4.75
NH4Br水溶液 (解離状態) + CsOH水溶液 (解離状態)
CsBr水溶液 (解離状態) + NH3水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3.62−27.0978.6
−3.62−27.0978.6
1 mol あたり
−3.62−27.0978.6
1 mol あたり
−3.62−27.0978.6
1 mol あたり
−3.62−27.0978.6
1 mol あたり
−3.62−27.0978.6

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH4Br (cr)-270.83[1]-175.2[1]113[1]96[1]
NH4Br (ai)-254.05[1]-183.26[1]195.8[1]-61.9[1]
CsOH (cr)-417.23[1]
CsOH (g)-247[1]-247[1]254.83[1]49.71[1]
CsOH (ai)-488.27[1]-449.25[1]122.30[1]
CsOH (cr)
1水和物
-754.04[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CsBr (cr)-405.81[1]-391.41[1]113.05[1]52.93[1]
CsBr (g)-209.2[1]-241.0[1]267.43[1]37.07[1]
CsBr (ai)-379.82[1]-395.97[1]215.48[1]
NH3 (g)-46.11[1]-16.45[1]192.45[1]35.06[1]
NH3 (ao)-80.29[1]-26.50[1]111.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)