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(NH4)2CO3 + 2LiOH → Li2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O

炭酸アンモニウム水酸化リチウムが反応すると,炭酸リチウムアンモニアが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H2O)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2CO3炭酸アンモニウム1
ブレンステッド酸
弱塩基の塩
揮発性の塩基の塩
LiOH水酸化リチウム2
ブレンステッド塩基
強塩基
不揮発性の塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Li2CO3炭酸リチウム1
共役酸
強塩基の塩
不揮発性の塩基の塩
NH3アンモニア2
共役塩基
弱塩基
揮発性の塩基
H2O2

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

炭酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
ΔrG−51.64 kJ/mol
K1.11 × 109
pK−9.05
(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
Li2CO3結晶性固体 + 2NH3気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
79.3−51.64439.6
79.3−51.64439.6
1 mol あたり
39.6−25.82219.8
1 mol あたり
79.3−51.64439.6
1 mol あたり
39.6−25.82219.8
1 mol あたり
39.6−25.82219.8

水溶液における変化 (2)

炭酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
ΔrG−71.74 kJ/mol
K3.70 × 1012
pK−12.57
(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
Li2CO3結晶性固体 + 2NH3水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
11.0−71.74277.3
11.0−71.74277.3
1 mol あたり
5.50−35.87138.7
1 mol あたり
11.0−71.74277.3
1 mol あたり
5.50−35.87138.7
1 mol あたり
5.50−35.87138.7

水溶液における変化 (3)

炭酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
ΔrG−49.2 kJ/mol
K4.16 × 108
pK−8.62
(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
Li2CO3結晶性固体 + 2NH3気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
79.2−49.2431.0
79.2−49.2431.0
1 mol あたり
39.6−24.6215.5
1 mol あたり
79.2−49.2431.0
1 mol あたり
39.6−24.6215.5
1 mol あたり
39.6−24.6215.5

水溶液における変化 (4)

炭酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
ΔrG−69.3 kJ/mol
K1.38 × 1012
pK−12.14
(NH4)2CO3水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
Li2CO3結晶性固体 + 2NH3水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
10.8−69.3268.7
10.8−69.3268.7
1 mol あたり
5.40−34.6134.3
1 mol あたり
10.8−69.3268.7
1 mol あたり
5.40−34.6134.3
1 mol あたり
5.40−34.6134.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2CO3 (ai)-942.15[1]-686.42[1]169.9[1]
LiOH (cr)-484.93[1]-438.95[1]42.80[1]49.66[1]
LiOH (g)-238.1[1]-242.3[1]210.90[1]46.02[1]
LiOH (ai)-508.48[1]-450.58[1]2.80[1]-79.9[1]
LiOH (ao)-508.4[1]-451.8[1]7.1[1]
LiOH (cr)
1水和物
-788.01[1]-680.95[1]71.21[1]79.50[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Li2CO3 (cr)-1215.9[1]-1132.06[1]90.37[1]99.12[1]
Li2CO3 (ai)-1234.11[1]-1114.6[1]-29.7[1]
NH3 (g)-46.11[1]-16.45[1]192.45[1]35.06[1]
NH3 (ao)-80.29[1]-26.50[1]111.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)