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(NH4)2CO3 🔥→ HNO3 + CH4↑ + NH3

炭酸アンモニウムが分解すると,硝酸メタンアンモニアが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

熱分解 (酸化還元反応)
熱分解性物質自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
オキソ酸塩自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2CO3炭酸アンモニウム1
自己酸化還元剤
熱分解性
オキソ酸塩

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HNO3硝酸1
酸化生成物
CH4メタン1
還元生成物
NH3アンモニア1

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

炭酸アンモニウムの分解
ΔrG508.00 kJ/mol
K0.10 × 10−88
pK89.00
(NH4)2CO3水溶液 (解離状態)
🔥
HNO3水溶液 (解離状態) + CH4気体 + NH3気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
613.87508.00355.2
613.87508.00355.2
1 mol あたり
613.87508.00355.2
1 mol あたり
613.87508.00355.2
1 mol あたり
613.87508.00355.2

水溶液における変化 (2)

炭酸アンモニウムの分解
ΔrG497.95 kJ/mol
K0.58 × 10−87
pK87.24
(NH4)2CO3水溶液 (解離状態)
🔥
HNO3水溶液 (解離状態) + CH4気体 + NH3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
579.69497.95274.1
579.69497.95274.1
1 mol あたり
579.69497.95274.1
1 mol あたり
579.69497.95274.1
1 mol あたり
579.69497.95274.1

水溶液における変化 (3)

炭酸アンモニウムの分解
ΔrG524.39 kJ/mol
K0.14 × 10−91
pK91.87
(NH4)2CO3水溶液 (解離状態)
🔥
HNO3水溶液 (解離状態) + CH4水溶液 (非解離状態) + NH3気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
599.64524.39252.7
599.64524.39252.7
1 mol あたり
599.64524.39252.7
1 mol あたり
599.64524.39252.7
1 mol あたり
599.64524.39252.7

水溶液における変化 (4)

炭酸アンモニウムの分解
ΔrG514.34 kJ/mol
K0.78 × 10−90
pK90.11
(NH4)2CO3水溶液 (解離状態)
🔥
HNO3水溶液 (解離状態) + CH4水溶液 (非解離状態) + NH3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
565.46514.34171.5
565.46514.34171.5
1 mol あたり
565.46514.34171.5
1 mol あたり
565.46514.34171.5
1 mol あたり
565.46514.34171.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2CO3 (ai)-942.15[1]-686.42[1]169.9[1]
* (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
CH4 (g)-74.81[1]-50.72[1]186.264[1]35.309[1]
CH4 (ao)-89.04[1]-34.33[1]83.7[1]
NH3 (g)-46.11[1]-16.45[1]192.45[1]35.06[1]
NH3 (ao)-80.29[1]-26.50[1]111.3[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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