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化学反応
NH4F + HClO3 → NH4ClO3 + HF↑

NH₄F + HClO₃ → NH₄ClO₃ + HF↑

更新日：2022/6/13

フッ化アンモニウムと塩素酸の反応: NH₄Fフッ化アンモニウム + HClO₃塩素酸
⟶
NH₄ClO₃塩素酸アンモニウム + HF↑フッ化水素

フッ化アンモニウムと塩素酸が反応すると，塩素酸アンモニウムとフッ化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

フッ化アンモニウムと塩素酸の反応: NH₄Fフッ化アンモニウム + HClO₃塩素酸
⟶
NH₄ClO₃塩素酸アンモニウム + HF↑フッ化水素

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離): 弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
⟶
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸の反応 (揮発性の酸の遊離): 揮発性の酸の塩ブレンステッド塩基 + 不揮発性の酸ブレンステッド酸
⟶
不揮発性の酸の塩共役塩基 + 揮発性の酸共役酸

各原子の酸化数

フッ化アンモニウムと塩素酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NH₄F	フッ化アンモニウム	1	ブレンステッド塩基	弱酸の塩揮発性の酸の塩
HClO₃	塩素酸	1	ブレンステッド酸	強酸不揮発性の酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NH₄ClO₃	塩素酸アンモニウム	1	共役塩基	強酸の塩不揮発性の酸の塩
HF	フッ化水素	1	共役酸	弱酸揮発性の酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

フッ化アンモニウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 5.6 kJ/mol K 0.10 × 10⁰ pK 0.98: NH₄F水溶液 (解離状態) + HClO₃水溶液 (解離状態)
⟶
NH₄ClO₃水溶液 (解離状態) + HF↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	61.5	5.6	187.6	–
フッ化アンモニウム 1 mol あたり	61.5	5.6	187.6	–
塩素酸 1 mol あたり	61.5	5.6	187.6	–
塩素酸アンモニウム 1 mol あたり	61.5	5.6	187.6	–
フッ化水素 1 mol あたり	61.5	5.6	187.6	–

水溶液における変化 (2)

フッ化アンモニウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −18.04 kJ/mol K 1.45 × 10³ pK −3.16: NH₄F水溶液 (解離状態) + HClO₃水溶液 (解離状態)
⟶
NH₄ClO₃水溶液 (解離状態) + HF↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–
フッ化アンモニウム 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–
塩素酸 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–
塩素酸アンモニウム 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–
フッ化水素 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–

水溶液における変化 (3)

フッ化アンモニウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −18.04 kJ/mol K 1.45 × 10³ pK −3.16: NH₄F水溶液 (解離状態) + HClO₃水溶液 (解離状態)
⟶
NH₄ClO₃水溶液 (解離状態) + HF↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–
フッ化アンモニウム 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–
塩素酸 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–
塩素酸アンモニウム 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–
フッ化水素 1 mol あたり	12.55	−18.04	102.5	–

水溶液における変化 (4)

フッ化アンモニウムと塩素酸の反応 ◆ Δ_rG −0.01 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK −0.00: NH₄F水溶液 (解離状態) + HClO₃水溶液 (解離状態)
⟶
NH₄ClO₃水溶液 (解離状態) + HF↑水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	0.00	−0.01	0.0	–
フッ化アンモニウム 1 mol あたり	0.00	−0.0100	0.0	–
塩素酸 1 mol あたり	0.00	−0.0100	0.0	–
塩素酸アンモニウム 1 mol あたり	0.00	−0.0100	0.0	–
フッ化水素 1 mol あたり	0.00	−0.0100	0.0	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NH₄F (cr)	-463.96^[1]	-348.68^[1]	71.96^[1]	65.27^[1]
NH₄F (ai)	-465.14^[1]	-358.09^[1]	99.6^[1]	-26.8^[1]
HClO₃ (ai)	-103.97^[1]	-7.95^[1]	162.3^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NH₄ClO₃ (ai)	-236.48^[1]	-87.26^[1]	275.7^[1]	–
HF (l) xは未確定の残余エントロピー	-299.78^[1]	–	75.40+x^[1]	–
HF (g)	-271.1^[1]	-273.2^[1]	173.779^[1]	29.133^[1]
HF (ai)	-332.63^[1]	-278.79^[1]	-13.8^[1]	-106.7^[1]
HF (ao)	-320.08^[1]	-296.82^[1]	88.7^[1]	–

* (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト