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NH4NO2 + LiOH → LiNO2 + NH3↑ + H2O

亜硝酸アンモニウム水酸化リチウムが反応すると,亜硝酸リチウムアンモニアが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H2O)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH4NO2亜硝酸アンモニウム1
ブレンステッド酸
弱塩基の塩
揮発性の塩基の塩
LiOH水酸化リチウム1
ブレンステッド塩基
強塩基
不揮発性の塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
LiNO2亜硝酸リチウム1
共役酸
強塩基の塩
不揮発性の塩基の塩
NH3アンモニア1
共役塩基
弱塩基
揮発性の塩基
H2O1

熱力学的変化

標準状態における変化

亜硝酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
NH4NO2結晶性固体 + LiOH結晶性固体
LiNO2結晶性固体 + NH3気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
37.1
37.1
1 mol あたり
37.1
1 mol あたり
37.1
1 mol あたり
37.1
1 mol あたり
37.1

水溶液における変化 (1)

亜硝酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
ΔrG−16.9 kJ/mol
K9.14 × 102
pK−2.96
NH4NO2水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (解離状態)
LiNO2水溶液 (解離状態) + NH3気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
30.7−16.9160.0179.0
30.7−16.9160.0179.0
1 mol あたり
30.7−16.9160.0179.0
1 mol あたり
30.7−16.9160.0179.0
1 mol あたり
30.7−16.9160.0179.0
1 mol あたり
30.7−16.9160.0179.0

水溶液における変化 (2)

亜硝酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
ΔrG−26.9 kJ/mol
K5.16 × 104
pK−4.71
NH4NO2水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (解離状態)
LiNO2水溶液 (解離状態) + NH3水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3.5−26.978.8
−3.5−26.978.8
1 mol あたり
−3.5−26.978.8
1 mol あたり
−3.5−26.978.8
1 mol あたり
−3.5−26.978.8
1 mol あたり
−3.5−26.978.8

水溶液における変化 (3)

亜硝酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
ΔrG−15.7 kJ/mol
K5.63 × 102
pK−2.75
NH4NO2水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (非解離状態)
LiNO2水溶液 (解離状態) + NH3気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
30.6−15.7155.7
30.6−15.7155.7
1 mol あたり
30.6−15.7155.7
1 mol あたり
30.6−15.7155.7
1 mol あたり
30.6−15.7155.7
1 mol あたり
30.6−15.7155.7

水溶液における変化 (4)

亜硝酸アンモニウム水酸化リチウムの反応
ΔrG−25.7 kJ/mol
K3.18 × 104
pK−4.50
NH4NO2水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (非解離状態)
LiNO2水溶液 (解離状態) + NH3水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3.6−25.774.5
−3.6−25.774.5
1 mol あたり
−3.6−25.774.5
1 mol あたり
−3.6−25.774.5
1 mol あたり
−3.6−25.774.5
1 mol あたり
−3.6−25.774.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH4NO2 (cr)-256.5[1]
NH4NO2 (ai)-237.2[1]-111.6[1]236.4[1]-17.6[1]
LiOH (cr)-484.93[1]-438.95[1]42.80[1]49.66[1]
LiOH (g)-238.1[1]-242.3[1]210.90[1]46.02[1]
LiOH (ai)-508.48[1]-450.58[1]2.80[1]-79.9[1]
LiOH (ao)-508.4[1]-451.8[1]7.1[1]
LiOH (cr)
1水和物
-788.01[1]-680.95[1]71.21[1]79.50[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
LiNO2 (cr)-372.4[1]-302.0[1]96[1]
LiNO2 (ai)-383.09[1]-325.5[1]136.8[1]-28.9[1]
LiNO2 (cr)
0.5水和物
-423.3[1]
LiNO2 (cr)
1水和物
-676.1[1]-544.2[1]121[1]
NH3 (g)-46.11[1]-16.45[1]192.45[1]35.06[1]
NH3 (ao)-80.29[1]-26.50[1]111.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)