(NH4)2SO4 🔥→ 2NH3↑ + H2S↑ + 2O2↑
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硫酸アンモニウムが分解すると，アンモニアと硫化水素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫酸アンモニウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1068.00 | 835.21 | 780.9 | −24.43 |
1 mol あたり | 1068.00 | 835.21 | 780.9 | −24.43 |
1 mol あたり | 534.000 | 417.61 | 390.4 | −12.21 |
1 mol あたり | 1068.00 | 835.21 | 780.9 | −24.43 |
| 534.000 | 417.61 | 390.4 | −12.21 |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1061.43 | 836.68 | 754.1 | 296.2 |
1 mol あたり | 1061.43 | 836.68 | 754.1 | 296.2 |
1 mol あたり | 530.715 | 418.34 | 377.1 | 148.1 |
1 mol あたり | 1061.43 | 836.68 | 754.1 | 296.2 |
| 530.715 | 418.34 | 377.1 | 148.1 |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 869.5 kJ/mol K 0.47 × 10−152 pK 152.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1038.0 | 869.5 | 565.6 | – |
1 mol あたり | 1038.0 | 869.5 | 565.6 | – |
1 mol あたり | 519.00 | 434.8 | 282.8 | – |
1 mol あたり | 1038.0 | 869.5 | 565.6 | – |
| 519.00 | 434.8 | 282.8 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 842.41 kJ/mol K 0.26 × 10−147 pK 147.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1042.4 | 842.41 | 669 | – |
1 mol あたり | 1042.4 | 842.41 | 669 | – |
1 mol あたり | 521.20 | 421.20 | 335 | – |
1 mol あたり | 1042.4 | 842.41 | 669 | – |
| 521.20 | 421.20 | 335 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硫酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 875.2 kJ/mol K 0.47 × 10−153 pK 153.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1019.0 | 875.2 | 481 | – |
1 mol あたり | 1019.0 | 875.2 | 481 | – |
1 mol あたり | 509.50 | 437.6 | 241 | – |
1 mol あたり | 1019.0 | 875.2 | 481 | – |
| 509.50 | 437.6 | 241 | – |
水溶液における変化 (5)
- 硫酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 816.58 kJ/mol K 0.87 × 10−143 pK 143.06
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 993.07 | 816.58 | 591.8 | – |
1 mol あたり | 993.07 | 816.58 | 591.8 | – |
1 mol あたり | 496.54 | 408.29 | 295.9 | – |
1 mol あたり | 993.07 | 816.58 | 591.8 | – |
| 496.54 | 408.29 | 295.9 | – |
水溶液における変化 (6)
- 硫酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 849.4 kJ/mol K 0.16 × 10−148 pK 148.81
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 969.7 | 849.4 | 403.3 | – |
1 mol あたり | 969.7 | 849.4 | 403.3 | – |
1 mol あたり | 484.9 | 424.7 | 201.7 | – |
1 mol あたり | 969.7 | 849.4 | 403.3 | – |
| 484.9 | 424.7 | 201.7 | – |
水溶液における変化 (7)
- 硫酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 822.31 kJ/mol K 0.87 × 10−144 pK 144.06
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 974.0 | 822.31 | 507 | – |
1 mol あたり | 974.0 | 822.31 | 507 | – |
1 mol あたり | 487.0 | 411.15 | 254 | – |
1 mol あたり | 974.0 | 822.31 | 507 | – |
| 487.0 | 411.15 | 254 | – |
水溶液における変化 (8)
- 硫酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 855.1 kJ/mol K 0.16 × 10−149 pK 149.81
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 950.6 | 855.1 | 319 | – |
1 mol あたり | 950.6 | 855.1 | 319 | – |
1 mol あたり | 475.3 | 427.6 | 160 | – |
1 mol あたり | 950.6 | 855.1 | 319 | – |
| 475.3 | 427.6 | 160 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)2SO4 (cr) | -1180.85[1] | -901.67[1] | 220.1[1] | 187.49[1] |
| (NH4)2SO4 (ai) | -1174.28[1] | -903.14[1] | 246.9[1] | -133.1[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1180.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -901.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 220.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 187.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1174.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -903.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 246.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -133.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1