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化学反応
AsCl3 + 3e^− → As + 3Cl^−

AsCl₃ + 3e⁻ → As + 3Cl⁻

更新日：2022/6/13

三塩化ヒ素の還元: AsCl₃三塩化ヒ素 + 3e⁻電子
⟶
Asヒ素 + 3Cl⁻塩化物イオン

三塩化ヒ素を還元すると，ヒ素と塩化物イオンが生成します。この反応は酸化還元反応で，

還元可能化学種の還元

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

三塩化ヒ素の還元: AsCl₃三塩化ヒ素 + 3e⁻電子
⟶
Asヒ素 + 3Cl⁻塩化物イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元: 反応物酸化剤 + e⁻
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生成物還元生成物

各原子の酸化数

三塩化ヒ素の還元

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
AsCl₃	三塩化ヒ素	1	酸化剤	–
e⁻	電子	3	–	電子

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
As	ヒ素	1	還元生成物	–
Cl⁻	塩化物イオン	3	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化

三塩化ヒ素の還元 ◆ Δ_rG −134.3 kJ/mol K 3.38 × 10²³ pK −23.53: AsCl₃液体 + 3e⁻
⟶
As結晶性固体α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素) + 3Cl⁻水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−196.5	−134.3	−11.7	–
三塩化ヒ素 1 mol あたり	−196.5	−134.3	−11.7	–
電子 1 mol あたり	−65.50	−44.77	−3.90	–
ヒ素 1 mol あたり	−196.5	−134.3	−11.7	–
塩化物イオン 1 mol あたり	−65.50	−44.77	−3.90	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
AsCl₃ (l)	-305.0^[1]	-259.4^[1]	216.3^[1]	–
AsCl₃ (g)	-261.5^[1]	-248.9^[1]	327.17^[1]	75.73^[1]
e⁻	–	–	–	–

* (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
As (cr) α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素)	0^[1]	0^[1]	35.1^[1]	24.64^[1]
As (cr) γ, 黄色ヒ素 (立方晶)	14.6^[1]	–	–	–
As (am) β	4.2^[1]	–	–	–
As (g)	302.5^[1]	261.0^[1]	174.21^[1]	20.786^[1]
Cl⁻ (g)	-233.13^[1]	–	–	–
Cl⁻ (ao)	-167.159^[1]	-131.228^[1]	56.5^[1]	-136.4^[1]

* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト