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Ba(CH3COO)2 + 2NaHSO4 💧→ BaSO4↓ + 2CH3COOH + Na2SO4

酢酸バリウム硫酸水素ナトリウムが反応すると,硫酸バリウム酢酸硫酸ナトリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ba(CH3COO)2酢酸バリウム1
ルイス酸
水に易溶
NaHSO4硫酸水素ナトリウム2
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
BaSO4硫酸バリウム1
ルイス共役体
水に不溶
CH3COOH酢酸2
非酸化還元生成物
Na2SO4硫酸ナトリウム1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

酢酸バリウム硫酸水素ナトリウムの反応
Ba(CH3COO)2結晶性固体 + 2NaHSO4結晶性固体
💧
BaSO4結晶性固体 + 2CH3COOH液体 + Na2SO4結晶性固体直方晶
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−93.8
1 mol あたり
−93.8
−46.9
1 mol あたり
−93.8
1 mol あたり
−46.9
1 mol あたり
−93.8

標準状態における変化 (2)

酢酸バリウム硫酸水素ナトリウムの反応
Ba(CH3COO)2結晶性固体 + 2NaHSO4結晶性固体
💧
BaSO4結晶性固体 + 2CH3COOH液体 + Na2SO4結晶性固体準安定型
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

標準状態における変化 (3)

酢酸バリウム硫酸水素ナトリウムの反応
Ba(CH3COO)2結晶性固体 + 2NaHSO4結晶性固体
💧
BaSO4結晶性固体沈殿物 + 2CH3COOH液体 + Na2SO4結晶性固体直方晶
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−87.1
1 mol あたり
−87.1
−43.5
1 mol あたり
−87.1
1 mol あたり
−43.5
1 mol あたり
−87.1

標準状態における変化 (4)

酢酸バリウム硫酸水素ナトリウムの反応
Ba(CH3COO)2結晶性固体 + 2NaHSO4結晶性固体
💧
BaSO4結晶性固体沈殿物 + 2CH3COOH液体 + Na2SO4結晶性固体準安定型
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (1)

酢酸バリウム硫酸水素ナトリウムの反応
ΔrG−31.59 kJ/mol
K3.42 × 105
pK−5.53
Ba(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + 2NaHSO4水溶液 (解離状態)
💧
BaSO4水溶液 (解離状態) + 2CH3COOH水溶液 (非解離状態) + Na2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1258.87−31.59−39.2
1 mol あたり
1258.87−31.59−39.2
629.435−15.79−19.6
1 mol あたり
1258.87−31.59−39.2
1 mol あたり
629.435−15.79−19.6
1 mol あたり
1258.87−31.59−39.2

水溶液における変化 (2)

酢酸バリウム硫酸水素ナトリウムの反応
ΔrG22.71 kJ/mol
K0.11 × 10−3
pK3.98
Ba(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + 2NaHSO4水溶液 (解離状態)
💧
BaSO4水溶液 (解離状態) + 2CH3COOH水溶液 (解離状態) + Na2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1258.3722.71−223.4
1 mol あたり
1258.3722.71−223.4
629.18511.36−111.7
1 mol あたり
1258.3722.71−223.4
1 mol あたり
629.18511.36−111.7
1 mol あたり
1258.3722.71−223.4

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ba(CH3COO)2 (cr)-1484.5[1]
Ba(CH3COO)2 (ai)-1509.67[1]-1299.39[1]182.8[1]
Ba(CH3COO)2 (cr)
3水和物
-2369.0[1]
NaHSO4 (cr)-1125.5[1]-992.8[1]113.0[1]
NaHSO4 (ai)-1127.46[1]-1017.80[1]190.8[1]-38[1]
NaHSO4 (cr)
1水和物
-1421.7[1]-1231.6[1]155[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
BaSO4 (cr)-1473.2[1]-1362.2[1]132.2[1]101.75[1]
BaSO4 (cr)
沈殿物
-1466.5[1]
BaSO4 (ai)-144.691[1]-1305.30[1]29.7[1]
CH3COOH (l)-484.5[1]-389.9[1]159.8[1]124.3[1]
CH3COOH (g)-432.25[1]-374.0[1]282.5[1]66.5[1]
CH3COOH (ai)-486.01[1]-369.31[1]86.6[1]-6.3[1]
CH3COOH (ao)-485.76[1]-396.46[1]178.7[1]
Na2SO4 (cr)
直方晶
-1387.08[1]-1270.16[1]149.58[1]128.20[1]
Na2SO4 (cr)
準安定型
154.934[1]129.29[1]
Na2SO4 (ai)-1389.51[1]-1268.36[1]138.1[1]-201[1]
Na2SO4 (cr)
10水和物
-4327.26[1]-3646.85[1]592.0[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)