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Ba(CH3COO)2 + 8HNO3 → Ba(HCO3)2 + 8HNO2 + 2CO2↑ + 2H2O

酢酸バリウム硝酸が反応すると,炭酸水素バリウム亜硝酸二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ba(CH3COO)2酢酸バリウム1
還元剤
還元性
HNO3硝酸8
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ba(HCO3)2炭酸水素バリウム1
酸化生成物
HNO2亜硝酸8
還元生成物
CO2二酸化炭素2
酸化生成物
H2O2

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

酢酸バリウム硝酸の反応
ΔrG−1212.7 kJ/mol
K2.86 × 10212
pK−212.46
Ba(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
Ba(HCO3)2水溶液 (解離状態) + 8HNO2水溶液 (非解離状態) + 2CO2気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1065.4−1212.7490.1
1 mol あたり
−1065.4−1212.7490.1
1 mol あたり
−133.18−151.5961.26
−1065.4−1212.7490.1
1 mol あたり
−133.18−151.5961.26
1 mol あたり
−532.70−606.35245.1
1 mol あたり
−532.70−606.35245.1

標準状態における変化 (2)

酢酸バリウム硝酸の反応
ΔrG−1195.9 kJ/mol
K3.26 × 10209
pK−209.51
Ba(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + 8HNO3水溶液 (解離状態)
Ba(HCO3)2水溶液 (解離状態) + 8HNO2水溶液 (非解離状態) + 2CO2水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1105.9−1195.9297.8
1 mol あたり
−1105.9−1195.9297.8
1 mol あたり
−138.24−149.4937.23
−1105.9−1195.9297.8
1 mol あたり
−138.24−149.4937.23
1 mol あたり
−552.95−597.95148.9
1 mol あたり
−552.95−597.95148.9

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ba(CH3COO)2 (cr)-1484.5[1]
Ba(CH3COO)2 (ai)-1509.67[1]-1299.39[1]182.8[1]
Ba(CH3COO)2 (cr)
3水和物
-2369.0[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ba(HCO3)2 (ai)-1921.63[1]-1734.30[1]192.0[1]
HNO2 (g)
シス体
-77.99[1]-42.94[1]248.76[1]44.77[1]
HNO2 (g)
トランス体
-80.12[1]-45.24[1]249.22[1]46.07[1]
HNO2 (g)-79.5[1]-46.0[1]254.1[1]45.6[1]
HNO2 (ao)-119.2[1]-50.6[1]135.6[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)