Ba(OH)2 + 2SO3 → Ba(HSO4)2
更新日:
水酸化バリウムと三酸化硫黄が反応すると,硫酸水素バリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Ba(OH)2 (cr) | -944.7[1] | – | – | – |
Ba(OH)2 (g) | -586[1] | – | – | – |
Ba(OH)2 (cr) 1水和物 | -1248.5[1] | – | – | – |
Ba(OH)2 (cr) 3水和物 | -1849.3[1] | – | – | – |
Ba(OH)2 (cr) 8水和物 | -3342.2[1] | -2792.8[1] | 427[1] | – |
SO3 (cr) β | -454.51[1] | -374.21[1] | 70.7[1] | – |
SO3 (l) | -441.04[1] | -373.75[1] | 113.8[1] | – |
SO3 (g) | -395.72[1] | -371.06[1] | 256.76[1] | 50.67[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Ba(HSO4)2 | – | – | – | – |
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -944.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -586. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1248.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1849.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3342.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2792.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 427. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -454.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -441.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -371.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.67 J · K−1 · mol−1