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BaS + H2CrO4 🔥→ BaCrO4↓ + H2S↑

硫化バリウムクロム酸が反応すると,クロム酸バリウム硫化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
BaS硫化バリウム1
ブレンステッド塩基
ルイス酸
揮発性の酸の塩
水に可溶
H2CrO4クロム酸1
ブレンステッド酸
ルイス塩基
不揮発性の酸
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
BaCrO4クロム酸バリウム1
共役塩基
ルイス共役体
不揮発性の酸の塩
水に不溶
H2S硫化水素1
共役酸
非酸化還元生成物
揮発性の酸

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
BaS (cr)-460[1]-456[1]78.2[1]49.37[1]
BaS (g)50[1]
BaS (aq)-493.3[1]
H2CrO4
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (aq):水溶液

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
BaCrO4 (cr)-1446.0[1]-1345.22[1]158.6[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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