C3H7CHO + 2Zn + 4H+ → C4H10↑ + 2Zn2+ + H2O
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と，水素イオンが反応すると，と亜鉛イオン，水が生成します。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −480.0 | – | – | 50 |
| −480.0 | – | – | 50 | |
| −240.0 | – | – | 25 | |
水素イオン 1 mol あたり | −120.0 | – | – | 13 |
| −480.0 | – | – | 50 | |
亜鉛イオン 1 mol あたり | −240.0 | – | – | 25 |
1 mol あたり | −480.0 | – | – | 50 |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -239.2[1] | – | – | 163.7[1] |
| (g) | -204.9[1] | -114.8[1] | 243.7[1] | 103.4[1] |
| (cr) | 0[2] | 0[2] | 41.63[2] | 25.40[2] |
| (g) | 130.729[2] | 95.145[2] | 160.984[2] | 20.786[2] |
| H+ (g) | 1536.202[2] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[2] | 0[2] | 0[2] | 0[2] |
* (l):液体, (g):気体, (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | – | – | – | 104.5[1] |
| (g) | -125.6[1] | -17.2[1] | 310.1[1] | 97.5[1] |
| Zn2+ (g) | 2782.78[2] | – | – | – |
| Zn2+ (ao) | -153.89[2] | -147.06[2] | -112.1[2] | 46[2] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[2] | -237.129[2] | 69.91[2] | 75.291[2] |
| H2O (g) | -241.818[2] | -228.572[2] | 188.825[2] | 33.577[2] |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -239.2 kJ · mol−1 - p.949
- ^ Cp°, 163.7 J · K−1 · mol−1 - p.949
- ^ ΔfH°, -204.9 kJ · mol−1 - p.949
- ^ ΔfG°, -114.8 kJ · mol−1 - p.949
- ^ S°, 243.7 J · K−1 · mol−1 - p.949
- ^ Cp°, 103.4 J · K−1 · mol−1 - p.949
- ^ Cp°, 104.5 J · K−1 · mol−1 - p.950
- ^ ΔfH°, -125.6 kJ · mol−1 - p.950
- ^ ΔfG°, -17.2 kJ · mol−1 - p.950
- ^ S°, 310.1 J · K−1 · mol−1 - p.950
- ^ Cp°, 97.5 J · K−1 · mol−1 - p.950
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 41.63 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 25.40 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 130.729 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 95.145 kJ · mol−1
- ^ S°, 160.984 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 2782.78 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -153.89 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -147.06 kJ · mol−1
- ^ S°, -112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1