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化学反応
Cs2O + 2H2CO3 → 2CsHCO3 + H2O

Cs₂O + 2H₂CO₃ → 2CsHCO₃ + H₂O

更新日：2022/6/13

酸化セシウムと炭酸の反応: Cs₂O酸化セシウム + 2H₂CO₃炭酸
⟶
2CsHCO₃炭酸水素セシウム + H₂O水

酸化セシウムと炭酸が反応すると，炭酸水素セシウムと水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

酸化セシウムと炭酸の反応: Cs₂O酸化セシウム + 2H₂CO₃炭酸
⟶
2CsHCO₃炭酸水素セシウム + H₂O水

一般反応式

塩基性酸化物と酸の反応: 塩基性酸化物ブレンステッド塩基 + 酸ブレンステッド酸
⟶
塩共役塩基 + H₂O共役酸

強塩基性酸化物と弱酸の反応: 強塩基性酸化物ブレンステッド塩基 + 弱酸ブレンステッド酸
⟶
弱酸と強塩基の塩共役塩基 + H₂O共役酸

各原子の酸化数

酸化セシウムと炭酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Cs₂O	酸化セシウム	1	ブレンステッド塩基	塩基性酸化物強塩基性酸化物
H₂CO₃	炭酸	2	ブレンステッド酸	酸弱酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
CsHCO₃	炭酸水素セシウム	2	共役塩基	塩弱酸と強塩基の塩
H₂O	水	1	共役酸	水

熱力学的変化

標準状態における変化

酸化セシウムと炭酸の反応 ◆ Δ_rG −440.39 kJ/mol K 1.42 × 10⁷⁷ pK −77.15: Cs₂O結晶性固体 + 2H₂CO₃水溶液 (非解離状態)
⟶
2CsHCO₃水溶液 (解離状態) + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−441.30	−440.39	−3.2	–
酸化セシウム 1 mol あたり	−441.30	−440.39	−3.2	–
炭酸 1 mol あたり	−220.65	−220.19	−1.6	–
炭酸水素セシウム 1 mol あたり	−220.65	−220.19	−1.6	–
水 1 mol あたり	−441.30	−440.39	−3.2	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Cs₂O (cr)	-345.77^[1]	-308.14^[1]	146.86^[1]	75.98^[1]
H₂CO₃ (ao)	-699.65^[1]	-623.08^[1]	187.4^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
CsHCO₃ (cr)	-966.1^[1]	–	–	–
CsHCO₃ (ai)	-950.27^[1]	-878.78^[1]	224.3^[1]	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト