CaB4O7 + 2HBr → CaBr2 + 2B2O3 + H2O
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四ホウ酸カルシウムと臭化水素が反応すると，臭化カルシウムと三酸化二ホウ素，水が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −81.1 | −14.1 | −224 | – |
1 mol あたり | −81.1 | −14.1 | −224 | – |
1 mol あたり | −40.5 | −7.05 | −112 | – |
1 mol あたり | −81.1 | −14.1 | −224 | – |
1 mol あたり | −40.5 | −7.05 | −112 | – |
1 mol あたり | −81.1 | −14.1 | −224 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −44.6 | 8.6 | −177 | – |
1 mol あたり | −44.6 | 8.6 | −177 | – |
1 mol あたり | −22.3 | 4.3 | −88.5 | – |
1 mol あたり | −44.6 | 8.6 | −177 | – |
1 mol あたり | −22.3 | 4.3 | −88.5 | – |
1 mol あたり | −44.6 | 8.6 | −177 | – |
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −13.94 | −10.99 | −10.0 | – |
1 mol あたり | −13.94 | −10.99 | −10.0 | – |
1 mol あたり | −6.970 | −5.495 | −5.00 | – |
1 mol あたり | −13.94 | −10.99 | −10.0 | – |
1 mol あたり | −6.970 | −5.495 | −5.00 | – |
1 mol あたり | −13.94 | −10.99 | −10.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaB4O7 (cr) | -3360.25[1] | -3167.01[1] | 134.7[1] | 157.95[1] |
| CaB4O7 (vit) | -3307.37[1] | – | – | – |
| HBr (g) | -36.40[1] | -53.45[1] | 198.695[1] | 29.142[1] |
| HBr (ai) | -121.55[1] | -103.96[1] | 82.4[1] | -141.8[1] |
* (cr):結晶性固体, (vit):ガラス状液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaBr2 (cr) | -682.8[1] | -663.6[1] | 130[1] | – |
| CaBr2 (g) | -398.3[1] | – | – | – |
| CaBr2 (ai) | -785.92[1] | -761.49[1] | 111.7[1] | – |
| CaBr2 (cr) 6水和物 | -2506.2[1] | -2152.8[1] | 410[1] | – |
| B2O3 (cr) | -1272.77[1] | -1193.65[1] | 53.97[1] | 62.93[1] |
| B2O3 (am) | -1254.53[1] | -1182.3[1] | 77.8[1] | 61.1[1] |
| B2O3 (g) | -843.79[1] | -831.97[1] | 279.81[1] | 66.86[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -3360.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3167.01 kJ · mol−1
- ^ S°, 134.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 157.95 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3307.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -36.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -53.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 198.695 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -121.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -103.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -141.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -682.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -663.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 130. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -398.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -785.92 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -761.49 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2506.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2152.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 410. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1272.77 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1193.65 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.97 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 62.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1254.53 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1182.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 77.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 61.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -843.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -831.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 279.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 66.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1