CaS2O3 + 2HCl → CaCl2 + H2S2O3
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チオ硫酸カルシウムと塩化水素が反応すると，塩化カルシウムとチオ硫酸が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaS2O3 | – | – | – | – |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaCl2 (cr) | -795.8[1] | -748.1[1] | 104.6[1] | 72.59[1] |
| CaCl2 (g) | -471.5[1] | -479.24[1] | 290.27[1] | 59.33[1] |
| CaCl2 (ai) | -877.13[1] | -816.01[1] | 59.8[1] | – |
| CaCl2 (cr) 1水和物 | -1109.2[1] | – | – | – |
| CaCl2 (cr) 2水和物 | -1402.9[1] | – | – | – |
| CaCl2 (cr) 4水和物 | -2009.6[1] | – | – | – |
| CaCl2 (cr) 6水和物 | -2607.9[1] | – | – | – |
| H2S2O3 | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -795.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -748.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.59 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -471.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -479.24 kJ · mol−1
- ^ S°, 290.27 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 59.33 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -877.13 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -816.01 kJ · mol−1
- ^ S°, 59.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1109.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1402.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2009.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2607.9 kJ · mol−1