Cr2O3 + 3SO3 → Cr2(SO4)3
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酸化クロム(III)と三酸化硫黄が反応すると，硫酸クロム(III)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 塩基性酸化物と酸性酸化物の反応
- 塩基性酸化物ルイス塩基 + 酸性酸化物ルイス酸 ⟶ オキソ酸塩ルイス共役体
- 弱塩基性酸化物と強酸性酸化物の反応
- 弱塩基性酸化物ルイス塩基 + 強酸性酸化物ルイス酸 ⟶ 強酸と弱塩基の塩ルイス共役体
- 両性酸化物と酸性酸化物の反応
- 両性酸化物ルイス塩基 + 酸性酸化物ルイス酸 ⟶ オキソ酸塩ルイス共役体
- 両性酸化物と強酸性酸化物の反応
- 両性酸化物ルイス塩基 + 強酸性酸化物ルイス酸 ⟶ 強酸と弱塩基の塩ルイス共役体
各原子の酸化数
- 酸化クロム(III)と三酸化硫黄の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Cr2O3 | 酸化クロム(III) | 1 | ルイス塩基 | 塩基性酸化物 弱塩基性酸化物 両性酸化物 |
| SO3 | 三酸化硫黄 | 3 | ルイス酸 | 酸性酸化物 強酸性酸化物 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Cr2(SO4)3 | 硫酸クロム(III) | 1 | ルイス共役体 | オキソ酸塩 強酸と弱塩基の塩 |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cr2O3 (cr) | -1139.7[1] | -1058.1[1] | 81.2[1] | 118.74[1] |
| Cr2O3 (cr) 1水和物 | -1506[1] | – | – | – |
| Cr2O3 (cr) 2水和物 | -1845[1] | – | – | – |
| Cr2O3 (cr) 3水和物 | -2171[1] | – | – | – |
| SO3 (cr) β | -454.51[1] | -374.21[1] | 70.7[1] | – |
| SO3 (l) | -441.04[1] | -373.75[1] | 113.8[1] | – |
| SO3 (g) | -395.72[1] | -371.06[1] | 256.76[1] | 50.67[1] |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cr2(SO4)3 (cr) 18水和物 | – | – | – | 933[1] |
* (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1139.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1058.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 118.74 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1506. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1845. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2171. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -454.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -441.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -371.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.67 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 933. J · K−1 · mol−1