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Cr2O3 + 3H2O → 2Cr(OH)3

酸化クロム(III)が反応すると,水酸化クロム(III)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cr2O3酸化クロム(III)1
塩基性酸化物
弱塩基性酸化物
H2O3

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cr(OH)3水酸化クロム(III)2
塩基
弱塩基

熱力学的変化

標準状態における変化

酸化クロム(III)の反応
Cr2O3結晶性固体 + 3H2O液体
2Cr(OH)3結晶性固体沈殿物
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−130.8
1 mol あたり
−130.8
1 mol あたり
−43.60
−65.40

水溶液における変化

酸化クロム(III)の反応
Cr2O3結晶性固体 + 3H2O液体
2Cr(OH)3結晶性固体沈殿物
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−130.8
1 mol あたり
−130.8
1 mol あたり
−43.60
−65.40

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cr2O3 (cr)-1139.7[1]-1058.1[1]81.2[1]118.74[1]
Cr2O3 (cr)
1水和物
-1506[1]
Cr2O3 (cr)
2水和物
-1845[1]
Cr2O3 (cr)
3水和物
-2171[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cr(OH)3 (cr)
沈殿物
-1064.0[1]
* (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

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