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CoSO4 + Rb2S 💧→ CoS↓ + Rb2SO4

硫酸コバルト(II)硫化ルビジウムが反応すると,硫化コバルト(II)硫酸ルビジウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CoSO4硫酸コバルト(II)1
ルイス酸
水に易溶
Rb2S硫化ルビジウム1
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CoS硫化コバルト(II)1
ルイス共役体
水に不溶
Rb2SO4硫酸ルビジウム1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

硫酸コバルト(II)硫化ルビジウムの反応
CoSO4結晶性固体 + Rb2S結晶性固体
💧
CoS結晶性固体 + Rb2SO4結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−269.4
1 mol あたり
−269.4
1 mol あたり
−269.4
1 mol あたり
−269.4
1 mol あたり
−269.4

水溶液における変化

硫酸コバルト(II)硫化ルビジウムの反応
CoSO4結晶性固体 + Rb2S水溶液 (解離状態)
💧
CoS結晶性固体 + Rb2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−136.7
1 mol あたり
−136.7
1 mol あたり
−136.7
1 mol あたり
−136.7
1 mol あたり
−136.7

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CoSO4 (cr)-888.3[1]-782.3[1]118.0[1]
CoSO4 (ai)-967.3[1]-799.1[1]-92[1]
CoSO4 (cr)
6水和物
-2683.6[1]-2235.36[1]367.61[1]353.38[1]
CoSO4 (cr)
7水和物
-2979.93[1]-2473.42[1]406.06[1]390.49[1]
Rb2S (cr)-360.7[1]
Rb2S (ai)-469.4[1]-482.0[1]228.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CoS (cr)-82.8[1]
Rb2SO4 (cr)-1435.61[1]-1316.89[1]197.44[1]134.06[1]
Rb2SO4 (g)-1068.6[1]
Rb2SO4 (ai)-1411.60[1]-1312.50[1]263.2[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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