CuF + HNO3 + 2H+ → Cu2+ + NO2↑ + HF↑ + H2O
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フッ化銅(I)と硝酸，水素イオンが反応すると，銅(II)イオンと二酸化窒素，フッ化水素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 28 | −22 | 172.8 | – |
1 mol あたり | 28 | −22 | 172.8 | – |
1 mol あたり | 28 | −22 | 172.8 | – |
水素イオン 1 mol あたり | 14 | −11 | 86.40 | – |
銅(II)イオン 1 mol あたり | 28 | −22 | 172.8 | – |
1 mol あたり | 28 | −22 | 172.8 | – |
1 mol あたり | 28 | −22 | 172.8 | – |
1 mol あたり | 28 | −22 | 172.8 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −11 | −23 | 43.9 | – |
銅(II)イオン 1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −11 | −23 | 43.9 | – |
銅(II)イオン 1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
1 mol あたり | −21 | −46 | 87.8 | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −33 | −28 | −14.7 | – |
1 mol あたり | −33 | −28 | −14.7 | – |
1 mol あたり | −33 | −28 | −14.7 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −17 | −14 | −7.35 | – |
銅(II)イオン 1 mol あたり | −33 | −28 | −14.7 | – |
1 mol あたり | −33 | −28 | −14.7 | – |
1 mol あたり | −33 | −28 | −14.7 | – |
1 mol あたり | −33 | −28 | −14.7 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuF (s) | -280 | -260 | 64.9 | – |
| HNO3 (l) | -174.10[1] | -80.71[1] | 155.60[1] | 109.87[1] |
| HNO3 (g) | -135.06[1] | -74.72[1] | 266.38[1] | 53.35[1] |
| HNO3 (ai) | -207.36[1] | -111.25[1] | 146.4[1] | -86.6[1] |
| HNO3 (l) 1水和物 | -473.46[1] | -328.77[1] | 216.90[1] | 182.46[1] |
| HNO3 (l) 3水和物 | -1056.04[1] | -811.09[1] | 346.98[1] | 325.14[1] |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (s):固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu2+ (g) | 3054.07[1] | – | – | – |
| Cu2+ (ao) | 64.77[1] | 65.49[1] | -99.6[1] | – |
| NO2 (g) | 33.18[1] | 51.31[1] | 240.06[1] | 37.20[1] |
| HF (l) xは未確定の残余エントロピー | -299.78[1] | – | 75.40+x[1] | – |
| HF (g) | -271.1[1] | -273.2[1] | 173.779[1] | 29.133[1] |
| HF (ai) | -332.63[1] | -278.79[1] | -13.8[1] | -106.7[1] |
| HF (ao) | -320.08[1] | -296.82[1] | 88.7[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -174.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.60 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 109.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -135.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -74.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 266.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 53.35 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -111.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -328.77 kJ · mol−1
- ^ S°, 216.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 182.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1056.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -811.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 346.98 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 325.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 3054.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 64.77 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 65.49 kJ · mol−1
- ^ S°, -99.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 33.18 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 51.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 240.06 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.40+x J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -271.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -273.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 173.779 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.133 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -332.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -278.79 kJ · mol−1
- ^ S°, -13.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.82 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1