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Cu2SO3 + 2HCl → 2CuCl + H2SO3

亜硫酸銅(I)塩化水素が反応すると,塩化銅(I)亜硫酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu2SO3亜硫酸銅(I)1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HCl塩化水素2
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuCl塩化銅(I)2
共役塩基
強酸の塩
H2SO3亜硫酸1
共役酸
弱酸

熱力学的変化

水溶液における変化

亜硫酸銅(I)塩化水素の反応
ΔrG−128.5 kJ/mol
K3.25 × 1022
pK−22.51
Cu2SO3水溶液 (解離状態) + 2HCl水溶液 (解離状態)
2CuCl結晶性固体 + H2SO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−56.9−128.5242
1 mol あたり
−56.9−128.5242
1 mol あたり
−28.4−64.25121
1 mol あたり
−28.4−64.25121
1 mol あたり
−56.9−128.5242

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu2SO3 (ai)-492.0[1]-386.6[1]50[1]
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuCl (cr)-137.2[1]-119.86[1]86.2[1]48.5[1]
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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