Cu2SO3 + 2LiOH → Li2SO3 + 2CuOH
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亜硫酸銅(I)と水酸化リチウムが反応すると，亜硫酸リチウムと水酸化銅(I)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu2SO3 (ai) | -492.0[1] | -386.6[1] | 50[1] | – |
| LiOH (cr) | -484.93[1] | -438.95[1] | 42.80[1] | 49.66[1] |
| LiOH (g) | -238.1[1] | -242.3[1] | 210.90[1] | 46.02[1] |
| LiOH (ai) | -508.48[1] | -450.58[1] | 2.80[1] | -79.9[1] |
| LiOH (ao) | -508.4[1] | -451.8[1] | 7.1[1] | – |
| LiOH (cr) 1水和物 | -788.01[1] | -680.95[1] | 71.21[1] | 79.50[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Li2SO3 (cr) | -1177.0[1] | – | – | – |
| CuOH | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -492.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -386.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 50. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -484.93 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.95 kJ · mol−1
- ^ S°, 42.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.66 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -238.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -242.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 210.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -508.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -450.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -79.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -508.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -451.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 7.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -788.01 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -680.95 kJ · mol−1
- ^ S°, 71.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 79.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1177.0 kJ · mol−1