You-iggy

CuBr2 → CuBr+ + Br

臭化銅(II)の電離
CuBr2臭化銅(II)
CuBr+臭化銅(II)イオン + Br臭化物イオン

臭化銅(II)が電離すると,臭化銅(II)イオン臭化物イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

臭化銅(II)の電離
CuBr2臭化銅(II)
CuBr+臭化銅(II)イオン + Br臭化物イオン

一般反応式

塩の電離
ルイス共役体
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基

各原子の酸化数

臭化銅(II)の電離

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuBr2臭化銅(II)1
ルイス共役体

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuBr+臭化銅(II)イオン1
ルイス酸
陽イオン
Br臭化物イオン1
ルイス塩基
陰イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化銅(II)の電離
CuBr2結晶性固体
CuBr+水溶液 (非解離状態) + Br水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
臭化銅(II)イオン
1 mol あたり
臭化物イオン
1 mol あたり

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuBr2 (cr)-141.8[1]
CuBr2 (cr)
4水和物
-1326.3[1]
* (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuBr+ (ao)-49.8[1]
Br (g)-219.07[1]
Br (ao)-121.55[1]-103.96[1]82.4[1]-141.8[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)