CuCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Cu(OH)2
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炭酸銅(II)と水酸化ナトリウムが反応すると，炭酸ナトリウムと水酸化銅(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuCO3 | – | – | – | – |
| NaOH (cr) | -425.609[1] | -379.494[1] | 64.455[1] | 59.54[1] |
| NaOH (g) | -207.1[1] | -210.0[1] | 228.43[1] | 48.37[1] |
| NaOH (ai) | -470.114[1] | -419.150[1] | 48.1[1] | -102.1[1] |
| NaOH (cr) 1水和物 | -734.543[1] | -629.338[1] | 99.50[1] | 90.17[1] |
| NaOH (l) 2水和物 | -1019.076[1] | -873.091[1] | 195.979[1] | 239.41[1] |
| NaOH (l) 3.5水和物 | -1459.798[1] | -1236.356[1] | 286.089[1] | 354.43[1] |
| NaOH (l) 4水和物 | -1605.15[1] | -1356.64[1] | 318.70[1] | – |
| NaOH (l) 5水和物 | -1894.31[1] | -1596.34[1] | 386.06[1] | – |
| NaOH (l) 7水和物 | -2469.02[1] | -2073.80[1] | 526.31[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2CO3 (cr) | -1130.68[1] | -1044.44[1] | 134.98[1] | 112.30[1] |
| Na2CO3 (ai) | -1157.38[1] | -1051.64[1] | 61.1[1] | – |
| Na2CO3 (cr) 1水和物 | -1431.26[1] | -1285.31[1] | 168.11[1] | 145.60[1] |
| Na2CO3 (cr) 7水和物 | -3199.96[1] | -2714.2[1] | 422.2[1] | – |
| Na2CO3 (cr) 10水和物 | -4081.32[1] | -3427.66[1] | 562.7[1] | 550.32[1] |
| Cu(OH)2 (cr) | -449.8[1] | – | – | – |
| Cu(OH)2 (ai) | -395.22[1] | -249.01[1] | -120.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -425.609 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -379.494 kJ · mol−1
- ^ S°, 64.455 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 59.54 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 228.43 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.37 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -470.114 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -419.150 kJ · mol−1
- ^ S°, 48.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -102.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -734.543 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -629.338 kJ · mol−1
- ^ S°, 99.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 90.17 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.076 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -873.091 kJ · mol−1
- ^ S°, 195.979 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 239.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1459.798 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1236.356 kJ · mol−1
- ^ S°, 286.089 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 354.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1605.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1356.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 318.70 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1894.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1596.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 386.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2469.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2073.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 526.31 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.68 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1044.44 kJ · mol−1
- ^ S°, 134.98 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 112.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1157.38 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1051.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 61.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1431.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1285.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 168.11 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 145.60 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3199.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2714.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 422.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4081.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3427.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 562.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 550.32 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -449.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -249.01 kJ · mol−1
- ^ S°, -120.9 J · K−1 · mol−1