CuCl2 + 2AgOH → 2AgCl + Cu(OH)2
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塩化銅(II)と水酸化銀(I)が反応すると，塩化銀(I)と水酸化銅(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- 塩化銅(II)と水酸化銀(I)の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- 塩化銅(II)と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG 0.9 kJ/mol K 0.70 × 100 pK 0.16
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 0.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 0.90 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | 0.45 | – | – |
1 mol あたり | – | 0.45 | – | – |
1 mol あたり | – | 0.90 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化銅(II)と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −36.4 kJ/mol K 2.38 × 106 pK −6.38
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −36.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −36.4 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −18.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −18.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −36.4 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩化銅(II)と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG 24.7 kJ/mol K 0.47 × 10−4 pK 4.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 24.7 | – | – |
1 mol あたり | – | 24.7 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | 12.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 12.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 24.7 | – | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩化銅(II)と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −12.7 kJ/mol K 1.68 × 102 pK −2.22
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −12.7 | – | – |
1 mol あたり | – | −12.7 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −6.35 | – | – |
1 mol あたり | – | −6.35 | – | – |
1 mol あたり | – | −12.7 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuCl2 (cr) | -220.1[1] | -175.7[1] | 108.07[1] | 71.88[1] |
| CuCl2 (ao) | – | -197.9[1] | – | – |
| CuCl2 (cr) 2水和物 | -821.3[1] | -655.9[1] | 167[1] | – |
| AgOH (ai) | -124.415[1] | -80.137[1] | 61.92[1] | -126.8[1] |
| AgOH (ao) | – | -92.0[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| AgCl (cr) | -127.068[1] | -109.789[1] | 96.2[1] | 50.79[1] |
| AgCl (g) | – | – | 245.92[1] | 35.86[1] |
| AgCl (ai) | -61.580[1] | -54.120[1] | 129.3[1] | -114.6[1] |
| AgCl (ao) | -72.8[1] | -72.8[1] | 154.0[1] | – |
| Cu(OH)2 (cr) | -449.8[1] | – | – | – |
| Cu(OH)2 (ai) | -395.22[1] | -249.01[1] | -120.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -220.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -175.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.07 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 71.88 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -197.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -821.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -655.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 167. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -124.415 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.137 kJ · mol−1
- ^ S°, 61.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -92.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -127.068 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -109.789 kJ · mol−1
- ^ S°, 96.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.79 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 245.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -61.580 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -54.120 kJ · mol−1
- ^ S°, 129.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -114.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -72.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 154.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -449.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -249.01 kJ · mol−1
- ^ S°, -120.9 J · K−1 · mol−1