CuF2 + K2S 💧→ CuS↓ + 2KF
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フッ化銅(II)と硫化カリウムが反応すると，硫化銅(II)とフッ化カリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −264.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −264.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −264.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −264.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −132.1 | – | – | – |
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −208.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −208.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −208.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −208.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −104.5 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuF2 (cr) | -542.7[1] | – | – | – |
| CuF2 (cr) 2水和物 | – | -981.4[1] | – | – |
| K2S (cr) | -380.7[1] | -364.0[1] | 105[1] | – |
| K2S (ai) | -471.5[1] | -480.7[1] | 190.4[1] | – |
| K2S (cr) 2水和物 | -975.3[1] | – | – | – |
| K2S (cr) 5水和物 | -1871.5[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuS (cr) | -53.1[1] | -53.6[1] | 66.5[1] | 47.82[1] |
| KF (cr) | -567.27[1] | -537.75[1] | 66.57[1] | 49.04[1] |
| KF (g) | -325.43[1] | -343.62[1] | 226.41[1] | 35.23[1] |
| KF (ai) | -585.01[1] | -562.06[1] | 88.7[1] | -84.9[1] |
| KF (cr) 2水和物 | -1163.621[1] | -1021.49[1] | 155.2[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -542.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -981.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -380.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -364.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 105. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -471.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -480.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 190.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -975.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1871.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -53.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -53.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 66.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 47.82 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -567.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -537.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 66.57 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.04 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -325.43 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -343.62 kJ · mol−1
- ^ S°, 226.41 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -585.01 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -562.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -84.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1163.621 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1021.49 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.2 J · K−1 · mol−1