HCOOH → H+ + HCOO−
更新日：
ギ酸が電離すると，水素イオンとギ酸イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- ギ酸の電離
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| H+ | 水素イオン | 1 | – | 水素イオン |
| HCOO− | ギ酸イオン | 1 | 共役塩基 | 陰イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCOOH (l) | -424.72[1] | -361.35[1] | 128.95[1] | 99.04[1] |
| HCOOH (g) | -378.57[1] | – | – | – |
| HCOOH (ai) | -425.55[1] | -351.0[1] | 92[1] | -87.9[1] |
| HCOOH (ao) | -425.43[1] | -372.3[1] | 163[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
| HCOO− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -424.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -361.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 128.95 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.04 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -378.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -351.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 92. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -87.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.43 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -372.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 163. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1