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HCN + 3HNO3 → 2N2O3↑ + CO↑ + 2H2O

シアン化水素硝酸が反応すると,三酸化二窒素一酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCNシアン化水素1
還元剤
還元性
HNO3硝酸3
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
N2O3三酸化二窒素2
酸化還元生成物
CO一酸化炭素1
H2O2

熱力学的変化

標準状態における変化

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−215.35 kJ/mol
K5.34 × 1037
pK−37.73
HCN液体 + 3HNO3液体
2N2O3気体 + CO気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−101.32−215.35382.41−89.30
1 mol あたり
−101.32−215.35382.41−89.30
1 mol あたり
−33.773−71.783127.47−29.77
1 mol あたり
−50.660−107.67191.21−44.65
1 mol あたり
−101.32−215.35382.41−89.30
1 mol あたり
−50.660−107.67191.21−44.65

水溶液における変化 (1)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−171.2 kJ/mol
K9.84 × 1029
pK−29.99
HCN水溶液 (解離状態) + 3HNO3水溶液 (解離状態)
2N2O3気体 + CO気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−43.3−171.2428.8
1 mol あたり
−43.3−171.2428.8
1 mol あたり
−14.4−57.07142.9
1 mol あたり
−21.6−85.60214.4
1 mol あたり
−43.3−171.2428.8
1 mol あたり
−21.6−85.60214.4

水溶液における変化 (2)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−153.9 kJ/mol
K9.16 × 1026
pK−26.96
HCN水溶液 (解離状態) + 3HNO3水溶液 (解離状態)
2N2O3気体 + CO水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−53.7−153.9335.7
1 mol あたり
−53.7−153.9335.7
1 mol あたり
−17.9−51.30111.9
1 mol あたり
−26.9−76.95167.8
1 mol あたり
−53.7−153.9335.7
1 mol あたり
−26.9−76.95167.8

水溶液における変化 (3)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−118.5 kJ/mol
K5.76 × 1020
pK−20.76
HCN水溶液 (非解離状態) + 3HNO3水溶液 (解離状態)
2N2O3気体 + CO気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
0.2−118.5398.2
1 mol あたり
0.20−118.5398.2
1 mol あたり
0.067−39.50132.7
1 mol あたり
0.10−59.25199.1
1 mol あたり
0.20−118.5398.2
1 mol あたり
0.10−59.25199.1

水溶液における変化 (4)

シアン化水素硝酸の反応
ΔrG−101.2 kJ/mol
K5.36 × 1017
pK−17.73
HCN水溶液 (非解離状態) + 3HNO3水溶液 (解離状態)
2N2O3気体 + CO水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−10.2−101.2305.1
1 mol あたり
−10.2−101.2305.1
1 mol あたり
−3.40−33.73101.7
1 mol あたり
−5.10−50.60152.6
1 mol あたり
−10.2−101.2305.1
1 mol あたり
−5.10−50.60152.6

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
N2O3 (l)50.29[1]
N2O3 (g)83.72[1]139.46[1]312.28[1]65.61[1]
CO (g)-110.525[1]-137.168[1]197.674[1]29.142[1]
CO (ao)-120.96[1]-119.90[1]104.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)