You-iggy

HI + RbOH → RbI + H2O

ヨウ化水素水酸化ルビジウムが反応すると,ヨウ化ルビジウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

酸と塩基の反応
ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + (H2O)(共役酸)
酸と水酸化物塩基の反応
ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + H2O共役酸
強酸と強塩基の反応
強酸ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
強酸と強塩基の塩共役塩基 + (H2O)(共役酸)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HIヨウ化水素1
ブレンステッド酸
強酸
RbOH水酸化ルビジウム1
ブレンステッド塩基
塩基
水酸化物塩基
強塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
RbIヨウ化ルビジウム1
共役塩基
強酸と強塩基の塩
H2O1
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化

ヨウ化水素水酸化ルビジウムの反応
HI気体 + RbOH結晶性固体
RbI結晶性固体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−227.92
1 mol あたり
−227.92
−227.92
−227.92
1 mol あたり
−227.92

水溶液における変化

ヨウ化水素水酸化ルビジウムの反応
ΔrG−79.91 kJ/mol
K9.99 × 1013
pK−14.00
HI水溶液 (解離状態) + RbOH水溶液 (解離状態)
RbI水溶液 (解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−55.83−79.9180.5
1 mol あたり
−55.83−79.9180.5
−55.83−79.9180.5
−55.83−79.9180.5
1 mol あたり
−55.83−79.9180.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HI (g)26.48[1]1.70[1]206.594[1]29.158[1]
HI (ai)-55.19[1]-51.57[1]111.3[1]-142.3[1]
RbOH (cr)-418.19[1]
RbOH (g)-238[1]
RbOH (ai)-481.16[1]-441.21[1]110.75[1]
RbOH (cr)
1水和物
-748.85[1]
RbOH (cr)
2水和物
-1053.24[1]
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
RbI (cr)-333.80[1]-328.86[1]118.41[1]53.18[1]
RbI (g)-134.3[1]-174.1[1]268.81[1]37.36[1]
RbI (ai)-306.35[1]-335.56[1]232.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1