H+ + KHPO4− → KH2PO4
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- 水素イオンとリン酸水素カリウムイオンの反応
- H+水素イオン + KHPO4−リン酸水素カリウムイオンKH2PO4リン酸二水素カリウム⟶
水素イオンとリン酸水素カリウムイオンが反応すると，リン酸二水素カリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 水素イオンとリン酸水素カリウムイオンの反応
- H+水素イオン + KHPO4−リン酸水素カリウムイオンKH2PO4リン酸二水素カリウム⟶
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 水素イオンとリン酸水素カリウムイオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| H+ | 水素イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
| KHPO4− | リン酸水素カリウムイオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| KH2PO4 | リン酸二水素カリウム | 1 | ルイス共役体 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
| KHPO4− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KH2PO4 (cr) | -1568.33[1] | -1415.85[1] | 134.85[1] | 116.57[1] |
| KH2PO4 (ai) | -1548.67[1] | -1413.55[1] | 192.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1568.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1415.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 134.85 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 116.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1548.67 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1413.55 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.9 J · K−1 · mol−1