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化学反応
H2 + AgSCN → AgCN + H2S

H₂ + AgSCN → AgCN + H₂S

更新日：2022/6/13

水素とチオシアン酸銀(I)の反応: H₂水素 + AgSCNチオシアン酸銀(I)
⟶
AgCNシアン化銀(I) + H₂S硫化水素

水素とチオシアン酸銀(I)が反応すると，シアン化銀(I)と硫化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

水素とチオシアン酸銀(I)の反応: H₂水素 + AgSCNチオシアン酸銀(I)
⟶
AgCNシアン化銀(I) + H₂S硫化水素

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

水素とチオシアン酸銀(I)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂	水素	1	還元剤	還元性
AgSCN	チオシアン酸銀(I)	1	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
AgCN	シアン化銀(I)	1	還元生成物	–
H₂S	硫化水素	1	酸化生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化

水素とチオシアン酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −23.7 kJ/mol K 1.42 × 10⁴ pK −4.15: H₂気体 + AgSCN結晶性固体
⟶
AgCN結晶性固体 + H₂S気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−12.3	−23.7	28.6	–
水素 1 mol あたり	−12.3	−23.7	28.6	–
チオシアン酸銀(I) 1 mol あたり	−12.3	−23.7	28.6	–
シアン化銀(I) 1 mol あたり	−12.3	−23.7	28.6	–
硫化水素 1 mol あたり	−12.3	−23.7	28.6	–

水溶液における変化 (1)

水素とチオシアン酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −109.7 kJ/mol K 1.65 × 10¹⁹ pK −19.22: H₂水溶液 (非解離状態) + AgSCN水溶液 (解離状態)
⟶
AgCN結晶性固体 + H₂S気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−102.2	−109.7	−504	–
水素 1 mol あたり	−102.2	−109.7	−504	–
チオシアン酸銀(I) 1 mol あたり	−102.2	−109.7	−504	–
シアン化銀(I) 1 mol あたり	−102.2	−109.7	−504	–
硫化水素 1 mol あたり	−102.2	−109.7	−504	–

水溶液における変化 (2)

水素とチオシアン酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −103.9 kJ/mol K 1.59 × 10¹⁸ pK −18.20: H₂水溶液 (非解離状態) + AgSCN水溶液 (解離状態)
⟶
AgCN結晶性固体 + H₂S水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−121.3	−103.9	−589	–
水素 1 mol あたり	−121.3	−103.9	−589	–
チオシアン酸銀(I) 1 mol あたり	−121.3	−103.9	−589	–
シアン化銀(I) 1 mol あたり	−121.3	−103.9	−589	–
硫化水素 1 mol あたり	−121.3	−103.9	−589	–

水溶液における変化 (3)

水素とチオシアン酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −82.6 kJ/mol K 2.96 × 10¹⁴ pK −14.47: H₂水溶液 (非解離状態) + AgSCN水溶液 (非解離状態)
⟶
AgCN結晶性固体 + H₂S気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−82.6	–	–
水素 1 mol あたり	–	−82.6	–	–
チオシアン酸銀(I) 1 mol あたり	–	−82.6	–	–
シアン化銀(I) 1 mol あたり	–	−82.6	–	–
硫化水素 1 mol あたり	–	−82.6	–	–

水溶液における変化 (4)

水素とチオシアン酸銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −76.8 kJ/mol K 2.85 × 10¹³ pK −13.45: H₂水溶液 (非解離状態) + AgSCN水溶液 (非解離状態)
⟶
AgCN結晶性固体 + H₂S水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−76.8	–	–
水素 1 mol あたり	–	−76.8	–	–
チオシアン酸銀(I) 1 mol あたり	–	−76.8	–	–
シアン化銀(I) 1 mol あたり	–	−76.8	–	–
硫化水素 1 mol あたり	–	−76.8	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–
AgSCN (cr)	87.9^[1]	101.39^[1]	131.0^[1]	63^[1]
AgSCN (ai)	182.00^[1]	169.80^[1]	217.1^[1]	-18.4^[1]
AgSCN (ao)	–	142.7^[1]	–	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
AgCN (cr)	96.2^[1]	111.3^[1]	84.5^[1]	–
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト