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H2 + 2Cs2O → 2Cs + 2CsOH

水素酸化セシウムが反応すると,セシウム水酸化セシウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と難還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 難還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2水素1
還元剤
還元性
Cs2O酸化セシウム2
酸化剤
難還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Csセシウム2
還元生成物
CsOH水酸化セシウム2
酸化生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

水素酸化セシウムの反応
H2気体 + 2Cs2O結晶性固体
2Cs結晶性固体 + 2CsOH結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−142.92
1 mol あたり
−142.92
1 mol あたり
−71.460
1 mol あたり
−71.460
1 mol あたり
−71.460

水溶液における変化

水素酸化セシウムの反応
ΔrG−299.8 kJ/mol
K3.33 × 1052
pK−52.52
H2水溶液 (非解離状態) + 2Cs2O結晶性固体
2Cs結晶性固体 + 2CsOH水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−280.8−299.8−456
1 mol あたり
−280.8−299.8−456
1 mol あたり
−140.4−149.9−228
1 mol あたり
−140.4−149.9−228
1 mol あたり
−140.4−149.9−228

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
Cs2O (cr)-345.77[1]-308.14[1]146.86[1]75.98[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cs (cr)0[1]0[1]85.23[1]32.17[1]
Cs (g)76.065[1]49.121[1]175.595[1]20.786[1]
CsOH (cr)-417.23[1]
CsOH (g)-247[1]-247[1]254.83[1]49.71[1]
CsOH (ai)-488.27[1]-449.25[1]122.30[1]
CsOH (cr)
1水和物
-754.04[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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