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化学反応
FeCO3 + 2HI → FeI2 + H2CO3

FeCO₃ + 2HI → FeI₂ + H₂CO₃

更新日：2022/6/13

炭酸鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeCO₃炭酸鉄(II) + 2HIヨウ化水素
⟶
FeI₂ヨウ化鉄(II) + H₂CO₃炭酸

炭酸鉄(II)とヨウ化水素が反応すると，ヨウ化鉄(II)と炭酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

炭酸鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeCO₃炭酸鉄(II) + 2HIヨウ化水素
⟶
FeI₂ヨウ化鉄(II) + H₂CO₃炭酸

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離): 弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
⟶
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

炭酸鉄(II)とヨウ化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
FeCO₃	炭酸鉄(II)	1	ブレンステッド塩基	弱酸の塩
HI	ヨウ化水素	2	ブレンステッド酸	強酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
FeI₂	ヨウ化鉄(II)	1	共役塩基	強酸の塩
H₂CO₃	炭酸	1	共役酸	弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化

炭酸鉄(II)とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −35.32 kJ/mol K 1.54 × 10⁶ pK −6.19: FeCO₃結晶性固体菱鉄鉱 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−48.3	−35.32	−43.2	–
炭酸鉄(II) 1 mol あたり	−48.3	−35.32	−43.2	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	−24.1	−17.66	−21.6	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	−48.3	−35.32	−43.2	–
炭酸 1 mol あたり	−48.3	−35.32	−43.2	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
FeCO₃ (cr) 菱鉄鉱	-740.57^[1]	-666.67^[1]	92.9^[1]	82.13^[1]
HI (g)	26.48^[1]	1.70^[1]	206.594^[1]	29.158^[1]
HI (ai)	-55.19^[1]	-51.57^[1]	111.3^[1]	-142.3^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
FeI₂ (cr)	-113.0^[1]	–	–	–
FeI₂ (g)	60.7^[1]	–	–	–
FeI₂ (ai)	-199.6^[1]	-182.05^[1]	84.9^[1]	–
H₂CO₃ (ao)	-699.65^[1]	-623.08^[1]	187.4^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト