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FeOH+ + HSiO3 → FeSiO3↓ + H2O

水酸化鉄(II)イオンメタケイ酸水素イオンの反応
FeOH+水酸化鉄(II)イオン + HSiO3メタケイ酸水素イオン
FeSiO3メタケイ酸鉄(II) + H2O

水酸化鉄(II)イオンメタケイ酸水素イオンが反応すると,メタケイ酸鉄(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水酸化鉄(II)イオンメタケイ酸水素イオンの反応
FeOH+水酸化鉄(II)イオン + HSiO3メタケイ酸水素イオン
FeSiO3メタケイ酸鉄(II) + H2O

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)
陽イオンと陰イオンの沈殿反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

水酸化鉄(II)イオンメタケイ酸水素イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeOH+水酸化鉄(II)イオン1
ルイス酸
陽イオン
HSiO3メタケイ酸水素イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeSiO3メタケイ酸鉄(II)1
ルイス共役体
水に不溶
H2O1

熱力学的変化

標準状態における変化

水酸化鉄(II)イオンメタケイ酸水素イオンの反応
FeOH+水溶液 (非解離状態) + HSiO3水溶液 (非解離状態)
FeSiO3結晶性固体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−19
水酸化鉄(II)イオン
1 mol あたり
−19
メタケイ酸水素イオン
1 mol あたり
−19
1 mol あたり
−19
1 mol あたり
−19

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeOH+ (ao)-324.7[1]-277.4[1]-29[1]
HSiO3 (ao)-1147.253[2]-1016.026[2]16.74[2]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeSiO3 (cr)-1205[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    Colin Stuart Walker, 安楽 総太郎, 小田 治恵, 三ツ井 誠一郎, 三原 守弘
    Thermodynamic properties of SiO2(aq), HSiO3– and SiO3-2
    国立研究開発法人 日本原子力研究開発機構