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FeSiO3 + H2SO4 → FeSO4 + SiO2 + H2O

メタケイ酸鉄(II)硫酸が反応すると,硫酸鉄(II)二酸化ケイ素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸性酸化物の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 酸性酸化物 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeSiO3メタケイ酸鉄(II)1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
H2SO4硫酸1
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeSO4硫酸鉄(II)1
共役塩基
強酸の塩
SiO2二酸化ケイ素1
酸性酸化物
H2O1
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

メタケイ酸鉄(II)硫酸の反応
FeSiO3結晶性固体 + H2SO4液体
FeSO4結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-石英 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−106
1 mol あたり
−106
1 mol あたり
−106
1 mol あたり
−106
1 mol あたり
−106
1 mol あたり
−106

標準状態における変化 (2)

メタケイ酸鉄(II)硫酸の反応
FeSiO3結晶性固体 + H2SO4液体
FeSO4結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-クリストバライト + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−105
1 mol あたり
−105
1 mol あたり
−105
1 mol あたり
−105
1 mol あたり
−105
1 mol あたり
−105

標準状態における変化 (3)

メタケイ酸鉄(II)硫酸の反応
FeSiO3結晶性固体 + H2SO4液体
FeSO4結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-トリディマイト + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−104
1 mol あたり
−104
1 mol あたり
−104
1 mol あたり
−104
1 mol あたり
−104
1 mol あたり
−104

標準状態における変化 (4)

メタケイ酸鉄(II)硫酸の反応
FeSiO3結晶性固体 + H2SO4液体
FeSO4結晶性固体 + SiO2非晶質固体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−99
1 mol あたり
−99
1 mol あたり
−99
1 mol あたり
−99
1 mol あたり
−99
1 mol あたり
−99

水溶液における変化

メタケイ酸鉄(II)硫酸の反応
FeSiO3結晶性固体 + H2SO4水溶液 (解離状態)
FeSO4結晶性固体 + SiO2水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
3
1 mol あたり
3
1 mol あたり
3
1 mol あたり
3
1 mol あたり
3
1 mol あたり
3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeSiO3 (cr)-1205[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeSO4 (cr)-928.4[1]-820.8[1]107.5[1]100.58[1]
FeSO4 (ai)-998.3[1]-823.43[1]-117.6[1]
FeSO4 (cr)
1水和物
-1243.69[1]
FeSO4 (cr)
4水和物
-2129.2[1]
FeSO4 (cr)
7水和物
-3014.57[1]-2509.87[1]409.2[1]394.47[1]
SiO2 (cr)
α-石英
-910.94[1]-856.64[1]41.84[1]44.43[1]
SiO2 (cr)
α-クリストバライト
-909.48[1]-855.43[1]42.68[1]44.18[1]
SiO2 (cr)
α-トリディマイト
-909.06[1]-855.26[1]43.5[1]44.60[1]
SiO2 (am)-903.49[1]-850.70[1]46.9[1]44.4[1]
SiO2 (g)-322[1]
SiO2 (ao)-897.0[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)