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FeSiO3 + 2HBr → FeBr2 + SiO2 + H2O

メタケイ酸鉄(II)臭化水素が反応すると,臭化鉄(II)二酸化ケイ素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸性酸化物の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 酸性酸化物 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeSiO3メタケイ酸鉄(II)1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HBr臭化水素2
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeBr2臭化鉄(II)1
共役塩基
強酸の塩
SiO2二酸化ケイ素1
酸性酸化物
H2O1
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

メタケイ酸鉄(II)臭化水素の反応
FeSiO3結晶性固体 + 2HBr気体
FeBr2結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-石英 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−169
1 mol あたり
−169
1 mol あたり
−84.5
1 mol あたり
−169
1 mol あたり
−169
1 mol あたり
−169

標準状態における変化 (2)

メタケイ酸鉄(II)臭化水素の反応
FeSiO3結晶性固体 + 2HBr気体
FeBr2結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-クリストバライト + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−167
1 mol あたり
−167
1 mol あたり
−83.5
1 mol あたり
−167
1 mol あたり
−167
1 mol あたり
−167

標準状態における変化 (3)

メタケイ酸鉄(II)臭化水素の反応
FeSiO3結晶性固体 + 2HBr気体
FeBr2結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-トリディマイト + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−167
1 mol あたり
−167
1 mol あたり
−83.5
1 mol あたり
−167
1 mol あたり
−167
1 mol あたり
−167

標準状態における変化 (4)

メタケイ酸鉄(II)臭化水素の反応
FeSiO3結晶性固体 + 2HBr気体
FeBr2結晶性固体 + SiO2非晶質固体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−161
1 mol あたり
−161
1 mol あたり
−80.5
1 mol あたり
−161
1 mol あたり
−161
1 mol あたり
−161

水溶液における変化

メタケイ酸鉄(II)臭化水素の反応
FeSiO3結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
FeBr2水溶液 (解離状態) + SiO2水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−67
1 mol あたり
−67
1 mol あたり
−34
1 mol あたり
−67
1 mol あたり
−67
1 mol あたり
−67

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeSiO3 (cr)-1205[1]
HBr (g)-36.40[1]-53.45[1]198.695[1]29.142[1]
HBr (ai)-121.55[1]-103.96[1]82.4[1]-141.8[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeBr2 (cr)-249.8[1]-238.1[1]140.6[1]
FeBr2 (g)-46[1]
FeBr2 (ai)-332.2[1]-286.81[1]27.2[1]
SiO2 (cr)
α-石英
-910.94[1]-856.64[1]41.84[1]44.43[1]
SiO2 (cr)
α-クリストバライト
-909.48[1]-855.43[1]42.68[1]44.18[1]
SiO2 (cr)
α-トリディマイト
-909.06[1]-855.26[1]43.5[1]44.60[1]
SiO2 (am)-903.49[1]-850.70[1]46.9[1]44.4[1]
SiO2 (g)-322[1]
SiO2 (ao)-897.0[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)