FeSO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + Fe(OH)2
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硫酸鉄(II)と水酸化マグネシウムが反応すると，硫酸マグネシウムと水酸化鉄(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1.0 | −2.8 | 9 | – |
1 mol あたり | −1.0 | −2.8 | 9 | – |
1 mol あたり | −1.0 | −2.8 | 9 | – |
1 mol あたり | −1.0 | −2.8 | 9 | – |
1 mol あたり | −1.0 | −2.8 | 9 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −5.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −5.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −5.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −5.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −5.0 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −92.2 | −31.7 | −201 | – |
1 mol あたり | −92.2 | −31.7 | −201 | – |
1 mol あたり | −92.2 | −31.7 | −201 | – |
1 mol あたり | −92.2 | −31.7 | −201 | – |
1 mol あたり | −92.2 | −31.7 | −201 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −72.1 | −44.4 | −90 | – |
1 mol あたり | −72.1 | −44.4 | −90 | – |
1 mol あたり | −72.1 | −44.4 | −90 | – |
1 mol あたり | −72.1 | −44.4 | −90 | – |
1 mol あたり | −72.1 | −44.4 | −90 | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −96.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −96.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −96.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −96.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −96.2 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −76.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −76.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −76.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −76.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −76.1 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeSO4 (cr) | -928.4[1] | -820.8[1] | 107.5[1] | 100.58[1] |
| FeSO4 (ai) | -998.3[1] | -823.43[1] | -117.6[1] | – |
| FeSO4 (cr) 1水和物 | -1243.69[1] | – | – | – |
| FeSO4 (cr) 4水和物 | -2129.2[1] | – | – | – |
| FeSO4 (cr) 7水和物 | -3014.57[1] | -2509.87[1] | 409.2[1] | 394.47[1] |
| Mg(OH)2 (cr) | -924.54[1] | -833.51[1] | 63.18[1] | 77.03[1] |
| Mg(OH)2 (am) 沈殿物 | -920.5[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (g) | -561[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (ai) | -926.84[1] | -769.4[1] | -159.4[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgSO4 (cr) | -1284.9[1] | -1170.6[1] | 91.6[1] | 96.48[1] |
| MgSO4 (ai) | -1376.12[1] | -1199.5[1] | -118.0[1] | – |
| MgSO4 (ao) | -1356.0[1] | -1212.21[1] | -7.1[1] | – |
| MgSO4 (cr) 1水和物 | -1602.1[1] | -1428.7[1] | 126.4[1] | – |
| MgSO4 (am) 1水和物 | -1574.9[1] | -1404.9[1] | 138.1[1] | – |
| MgSO4 (cr) 2水和物 | -1896.2[1] | – | – | – |
| MgSO4 (cr) 4水和物 | -2496.6[1] | – | – | – |
| MgSO4 (cr) 6水和物 | -3087.0[1] | -2631.8[1] | 348.1[1] | 348.11[1] |
| MgSO4 (cr) 7水和物 | -3388.71[1] | -2871.5[1] | 372[1] | – |
| Fe(OH)2 (cr) 沈殿物 | -569.0[1] | -486.5[1] | 88[1] | – |
| Fe(OH)2 (g) | -372[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -928.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -820.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 107.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -998.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -823.43 kJ · mol−1
- ^ S°, -117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1243.69 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2129.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3014.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2509.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 409.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 394.47 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -924.54 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -833.51 kJ · mol−1
- ^ S°, 63.18 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 77.03 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -920.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -561. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -926.84 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -769.4 kJ · mol−1
- ^ S°, -159.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1284.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1170.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 91.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.5 kJ · mol−1
- ^ S°, -118.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1356.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1212.21 kJ · mol−1
- ^ S°, -7.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1602.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1428.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 126.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1574.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1404.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1896.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2496.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3087.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2631.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 348.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 348.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3388.71 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2871.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 372. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -569.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -486.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 88. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -372. kJ · mol−1