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FeBr3 + (NH4)3AsO4 💧→ FeAsO4↓ + 3NH4Br

臭化鉄(III)ヒ酸アンモニウムが反応すると,ヒ酸鉄(III)臭化アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeBr3臭化鉄(III)1
ルイス酸
水に可溶
(NH4)3AsO4ヒ酸アンモニウム1
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeAsO4ヒ酸鉄(III)1
ルイス共役体
水に難溶
NH4Br臭化アンモニウム3
非酸化還元生成物

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeBr3 (cr)-268.2[1]
FeBr3 (g)-123.8[1]
FeBr3 (ai)-413.4[1]-316.7[1]-68.6[1]
(NH4)3AsO4 (cr)-1286.2[1]
(NH4)3AsO4 (ai)-1285.66[1]-886.32[1]177.4[1]
(NH4)3AsO4 (cr)
3水和物
-2166.9[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeAsO4
NH4Br (cr)-270.83[1]-175.2[1]113[1]96[1]
NH4Br (ai)-254.05[1]-183.26[1]195.8[1]-61.9[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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