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化学反応
FeF3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HF↑

FeF₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3HF↑

更新日：2022/6/13

フッ化鉄(III)の加水分解: FeF₃フッ化鉄(III) + 3H₂O水
⟶
Fe(OH)₃水酸化鉄(III) + 3HF↑フッ化水素

フッ化鉄(III)と水が反応すると，水酸化鉄(III)とフッ化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，

塩の加水分解

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

フッ化鉄(III)の加水分解: FeF₃フッ化鉄(III) + 3H₂O水
⟶
Fe(OH)₃水酸化鉄(III) + 3HF↑フッ化水素

一般反応式

塩の加水分解: 弱酸と弱塩基の塩ブレンステッド塩基 + H₂Oブレンステッド酸
⟶
塩基/塩基性塩共役塩基 + 酸/酸性塩/水素化物共役酸

各原子の酸化数

フッ化鉄(III)の加水分解

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
FeF₃	フッ化鉄(III)	1	ブレンステッド塩基	弱酸と弱塩基の塩
H₂O	水	3	ブレンステッド酸	水

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Fe(OH)₃	水酸化鉄(III)	1	共役塩基	塩基
HF	フッ化水素	3	共役酸	酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

フッ化鉄(III)の加水分解: FeF₃水溶液 + 3H₂O液体
⟶
Fe(OH)₃水溶液 (非解離状態) + 3HF↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
フッ化鉄(III) 1 mol あたり	–	–	–	–
水 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化鉄(III) 1 mol あたり	–	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (2)

フッ化鉄(III)の加水分解: FeF₃水溶液 + 3H₂O液体
⟶
Fe(OH)₃水溶液 (非解離状態) + 3HF↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
フッ化鉄(III) 1 mol あたり	–	–	–	–
水 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化鉄(III) 1 mol あたり	–	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (3)

フッ化鉄(III)の加水分解: FeF₃水溶液 + 3H₂O液体
⟶
Fe(OH)₃水溶液 (非解離状態) + 3HF↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
フッ化鉄(III) 1 mol あたり	–	–	–	–
水 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化鉄(III) 1 mol あたり	–	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (4)

フッ化鉄(III)の加水分解 ◆ Δ_rG 73.4 kJ/mol K 0.14 × 10⁻¹² pK 12.86: FeF₃水溶液 (解離状態) + 3H₂O液体
⟶
Fe(OH)₃水溶液 (非解離状態) + 3HF↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	73.4	–	–
フッ化鉄(III) 1 mol あたり	–	73.4	–	–
水 1 mol あたり	–	24.5	–	–
水酸化鉄(III) 1 mol あたり	–	73.4	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	24.5	–	–

水溶液における変化 (5)

フッ化鉄(III)の加水分解 ◆ Δ_rG 2.5 kJ/mol K 0.36 × 10⁰ pK 0.44: FeF₃水溶液 (解離状態) + 3H₂O液体
⟶
Fe(OH)₃水溶液 (非解離状態) + 3HF↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	2.5	–	–
フッ化鉄(III) 1 mol あたり	–	2.5	–	–
水 1 mol あたり	–	0.83	–	–
水酸化鉄(III) 1 mol あたり	–	2.5	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	0.83	–	–

水溶液における変化 (6)

フッ化鉄(III)の加水分解 ◆ Δ_rG 2.5 kJ/mol K 0.36 × 10⁰ pK 0.44: FeF₃水溶液 (解離状態) + 3H₂O液体
⟶
Fe(OH)₃水溶液 (非解離状態) + 3HF↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	2.5	–	–
フッ化鉄(III) 1 mol あたり	–	2.5	–	–
水 1 mol あたり	–	0.83	–	–
水酸化鉄(III) 1 mol あたり	–	2.5	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	0.83	–	–

水溶液における変化 (7)

フッ化鉄(III)の加水分解: FeF₃水溶液 + 3H₂O液体
⟶
Fe(OH)₃水溶液 (非解離状態) + 3HF↑水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
フッ化鉄(III) 1 mol あたり	–	–	–	–
水 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化鉄(III) 1 mol あたり	–	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (8)

フッ化鉄(III)の加水分解 ◆ Δ_rG 56.6 kJ/mol K 0.12 × 10⁻⁹ pK 9.92: FeF₃水溶液 (解離状態) + 3H₂O液体
⟶
Fe(OH)₃水溶液 (非解離状態) + 3HF↑水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	56.6	–	–
フッ化鉄(III) 1 mol あたり	–	56.6	–	–
水 1 mol あたり	–	18.9	–	–
水酸化鉄(III) 1 mol あたり	–	56.6	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	18.9	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
FeF₃ (ai)	-1046.4^[1]	-840.9^[1]	-357.3^[1]	–
FeF₃ (aq)	-1016.3^[1]	–	–	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Fe(OH)₃ (cr) 沈殿物	-823.0^[1]	-696.5^[1]	106.7^[1]	–
Fe(OH)₃ (ao)	–	-659.3^[1]	–	–
HF (l) xは未確定の残余エントロピー	-299.78^[1]	–	75.40+x^[1]	–
HF (g)	-271.1^[1]	-273.2^[1]	173.779^[1]	29.133^[1]
HF (ai)	-332.63^[1]	-278.79^[1]	-13.8^[1]	-106.7^[1]
HF (ao)	-320.08^[1]	-296.82^[1]	88.7^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト