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FeOH2+ + 2H2O → Fe(OH)3 + 2H+

水酸化鉄(III)イオンの反応
FeOH2+水酸化鉄(III)イオン + 2H2O
Fe(OH)3水酸化鉄(III) + 2H+水素イオン

水酸化鉄(III)イオンが反応すると,水酸化鉄(III)水素イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水酸化鉄(III)イオンの反応
FeOH2+水酸化鉄(III)イオン + 2H2O
Fe(OH)3水酸化鉄(III) + 2H+水素イオン

一般反応式

イオンと水の反応 (水素イオンの生成)
陽イオン/陰イオンブレンステッド酸 + H2Oブレンステッド塩基
プロトン受容性イオン/塩基共役塩基 + H+共役酸

各原子の酸化数

水酸化鉄(III)イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeOH2+水酸化鉄(III)イオン1
ブレンステッド酸
陽イオン
H2O2
ブレンステッド塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Fe(OH)3水酸化鉄(III)1
共役塩基
塩基
H+水素イオン2
共役酸
水素イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

水酸化鉄(III)イオンの反応
ΔrG44.4 kJ/mol
K0.17 × 10−7
pK7.78
FeOH2+水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
Fe(OH)3水溶液 (非解離状態) + 2H+水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
44.4
水酸化鉄(III)イオン
1 mol あたり
44.4
1 mol あたり
22.2
1 mol あたり
44.4
水素イオン
1 mol あたり
22.2

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeOH2+ (ao)-290.8[1]-229.41[1]-142[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Fe(OH)3 (cr)
沈殿物
-823.0[1]-696.5[1]106.7[1]
Fe(OH)3 (ao)-659.3[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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