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Fe2O3 + 6HNO3 🔥→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O

酸化鉄(III)硝酸が反応すると,硝酸鉄(III)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

塩基性酸化物と酸の反応
塩基性酸化物ブレンステッド塩基 + ブレンステッド酸
共役塩基 + H2O共役酸
弱塩基性酸化物と強酸の反応
弱塩基性酸化物ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸と弱塩基の塩共役塩基 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Fe2O3酸化鉄(III)1
ブレンステッド塩基
塩基性酸化物
弱塩基性酸化物
HNO3硝酸6
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Fe(NO3)3硝酸鉄(III)2
共役塩基
強酸と弱塩基の塩
H2O3
共役酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

酸化鉄(III)硝酸の反応
ΔrG21.7 kJ/mol
K0.16 × 10−3
pK3.80
Fe2O3結晶性固体 + 6HNO3水溶液 (解離状態)
🔥
2Fe(NO3)3水溶液 (解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−130.521.7−509.3
1 mol あたり
−130.521.7−509.3
1 mol あたり
−21.753.62−84.88
1 mol あたり
−65.2510.8−254.7
1 mol あたり
−43.507.23−169.8

水溶液における変化 (2)

酸化鉄(III)硝酸の反応
Fe2O3結晶性固体 + 6HNO3水溶液 (解離状態)
🔥
2Fe(NO3)3水溶液 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−138.9
1 mol あたり
−138.9
1 mol あたり
−23.15
1 mol あたり
−69.45
1 mol あたり
−46.30

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Fe2O3 (cr)-824.2[1]-742.2[1]87.40[1]103.85[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Fe(NO3)3 (ai)-670.7[1]-338.3[1]123.4[1]
Fe(NO3)3 (aq)-674.9[1]
Fe(NO3)3 (cr)
9水和物
-3285.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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