You-iggy

Pb(CH3COO)2 + 9HNO3 → PbO2 + 9HNO2 + 3H2CO3 + CO2

酢酸鉛(II)硝酸が反応すると,酸化鉛(IV)亜硝酸炭酸二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb(CH3COO)2酢酸鉛(II)1
還元剤
還元性
HNO3硝酸9
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbO2酸化鉛(IV)1
酸化生成物
HNO2亜硝酸9
還元生成物
H2CO3炭酸3
酸化生成物
CO2二酸化炭素1
酸化生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

酢酸鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−1172.0 kJ/mol
K2.12 × 10205
pK−205.33
Pb(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + 9HNO3水溶液 (解離状態)
PbO2結晶性固体 + 9HNO2水溶液 (非解離状態) + 3H2CO3水溶液 (非解離状態) + CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1002.8−1172.0564.5
1 mol あたり
−1002.8−1172.0564.5
1 mol あたり
−111.42−130.2262.72
1 mol あたり
−1002.8−1172.0564.5
1 mol あたり
−111.42−130.2262.72
1 mol あたり
−334.27−390.67188.2
1 mol あたり
−1002.8−1172.0564.5

標準状態における変化 (2)

酢酸鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−1163.7 kJ/mol
K7.44 × 10203
pK−203.87
Pb(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + 9HNO3水溶液 (解離状態)
PbO2結晶性固体 + 9HNO2水溶液 (非解離状態) + 3H2CO3水溶液 (非解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1023.1−1163.7468.4
1 mol あたり
−1023.1−1163.7468.4
1 mol あたり
−113.68−129.3052.04
1 mol あたり
−1023.1−1163.7468.4
1 mol あたり
−113.68−129.3052.04
1 mol あたり
−341.03−387.90156.1
1 mol あたり
−1023.1−1163.7468.4

標準状態における変化 (3)

酢酸鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−1155.4 kJ/mol
K2.61 × 10202
pK−202.42
Pb(CH3COO)2水溶液 (非解離状態) + 9HNO3水溶液 (解離状態)
PbO2結晶性固体 + 9HNO2水溶液 (非解離状態) + 3H2CO3水溶液 (非解離状態) + CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1155.4
1 mol あたり
−1155.4
1 mol あたり
−128.38
1 mol あたり
−1155.4
1 mol あたり
−128.38
1 mol あたり
−385.13
1 mol あたり
−1155.4

標準状態における変化 (4)

酢酸鉛(II)硝酸の反応
ΔrG−1147.0 kJ/mol
K8.82 × 10200
pK−200.95
Pb(CH3COO)2水溶液 (非解離状態) + 9HNO3水溶液 (解離状態)
PbO2結晶性固体 + 9HNO2水溶液 (非解離状態) + 3H2CO3水溶液 (非解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1147.0
1 mol あたり
−1147.0
1 mol あたり
−127.44
1 mol あたり
−1147.0
1 mol あたり
−127.44
1 mol あたり
−382.33
1 mol あたり
−1147.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb(CH3COO)2 (cr)-963.83[1]
Pb(CH3COO)2 (ai)-973.6[1]-763.04[1]182.8[1]
Pb(CH3COO)2 (ao)-779.7[1]
Pb(CH3COO)2 (cr)
3水和物
-1851.50[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbO2 (cr)-277.4[1]-217.33[1]68.6[1]64.64[1]
HNO2 (g)
シス体
-77.99[1]-42.94[1]248.76[1]44.77[1]
HNO2 (g)
トランス体
-80.12[1]-45.24[1]249.22[1]46.07[1]
HNO2 (g)-79.5[1]-46.0[1]254.1[1]45.6[1]
HNO2 (ao)-119.2[1]-50.6[1]135.6[1]
H2CO3 (ao)-699.65[1]-623.08[1]187.4[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)