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PbCrO4 + Ba(OH)2 → BaCrO4 + Pb(OH)2

クロム酸鉛(II)水酸化バリウムが反応すると,クロム酸バリウム水酸化鉛(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H2O)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbCrO4クロム酸鉛(II)1
ブレンステッド酸
弱塩基の塩
Ba(OH)2水酸化バリウム1
ブレンステッド塩基
強塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
BaCrO4クロム酸バリウム1
共役酸
強塩基の塩
Pb(OH)2水酸化鉛(II)1
共役塩基
弱塩基

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

クロム酸鉛(II)水酸化バリウムの反応
PbCrO4結晶性固体 + Ba(OH)2結晶性固体
BaCrO4結晶性固体 + Pb(OH)2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

標準状態における変化 (2)

クロム酸鉛(II)水酸化バリウムの反応
PbCrO4結晶性固体 + Ba(OH)2結晶性固体
BaCrO4結晶性固体 + Pb(OH)2結晶性固体沈殿物
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−86.3
1 mol あたり
−86.3
1 mol あたり
−86.3
−86.3
1 mol あたり
−86.3

水溶液における変化

クロム酸鉛(II)水酸化バリウムの反応
PbCrO4結晶性固体 + Ba(OH)2結晶性固体
BaCrO4結晶性固体 + Pb(OH)2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbCrO4 (cr)-930.9[1]
Ba(OH)2 (cr)-944.7[1]
Ba(OH)2 (g)-586[1]
Ba(OH)2 (cr)
1水和物
-1248.5[1]
Ba(OH)2 (cr)
3水和物
-1849.3[1]
Ba(OH)2 (cr)
8水和物
-3342.2[1]-2792.8[1]427[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
BaCrO4 (cr)-1446.0[1]-1345.22[1]158.6[1]
Pb(OH)2 (cr)-452.2[1]
Pb(OH)2 (cr)
沈殿物
-515.9[1]
* (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

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